Asam sulfat. Rumus, sipat, persiapan sarta pamakéan

asam sulfat téh nami sajarah: minyak tina vitriol. Ulikan ngeunaan asam dimimitian dina jaman baheula, dina tulisan, eta digambarkeun: nu dokter Yunani Dioscorides, naturalis Romawi Pliniy Starshy, anu alkémis Islam Geber, Razi jeung Ibnu Sina jeung sajabana. Dina Sumedang aya daptar vitriol, nu digolongkeun ku warna tina zat. Dina jangka waktu nu urang, kecap "vitriol" unites kristalin hidrat sulfat tina logam divalent.

Dina abad ka-17, Walanda, kimiawan Jérman Johann Glauber asam sulfat diala ku ngaduruk walirang jeung potasium nitrat (KNO3) dina ayana uap cai. Dina 1736, Dzhoshua Uord (a tukang ubar ti London), metoda ieu dipake di produksi. waktos Ieu bisa dianggap salaku titik rujukan, nalika geus skala badag mimiti dihasilkeun asam sulfat. Ieu Formula (H2SO4), umumna dianggap bisa dipasang Swedia kimiawan Berzelius (1779-1848) jempé engké.

Berzelius ngagunakeun karakter alphabetic (unsur kimia ditunjuk) jeung Konci digital handap (dituduhkeun ku jumlah dina molekul, atom tina tipe dibikeun) kapanggih yen dina hiji molekul ngandung 1 atom walirang (S), dua atom hidrogén (H) jeung 4 atom oksigén (O ). Saprak waktu éta, eta jadi dipikawanoh komposisi kualitatif jeung kuantitatif tina molekul, nyaeta, dina basa kimia digambarkeun asam sulfat.

Rumus struktural, némbongkeun grafis susunan silih atom dina molekul jeung beungkeut kimia antara aranjeunna (aranjeunna biasana dilambangkan ku garis) informs yén puseur molekul téh atom walirang nu ganda ngabeungkeut dua atom oksigén. Jeung dua atom oksigén lianna pikeun masing-masing geus napel atom hidrogén, atom walirang ogé nu disambungkeun ku beungkeut tunggal.

pasipatan

asam sulfat - warnaan atawa rada konéng, cair kentel, leyur dina cai dina sagala kadarna. Ieu mangrupakeun mineral kuat asam. Asam nyaéta kacida corrosive kana logam (dilibetkeun pekat jeung beusi tanpa panas, sarta eta passivates) batu, jaringan sato atawa bahan séjén. Cai mibanda hygroscopicity tinggi sarta dilafalkan sipat oxidant kuat. Dina suhu 10,4 ° solidifies asam C. Lamun dipanaskeun nepi ka 300 ° C asam ampir 99% leungiteun trioxide walirang (SO3).

miboga sipat robah gumantung kana konsentrasi mangrupakeun leyuran. Aya ngaran umum keur solusi asam. Éncér asam dianggap 10%. Rechargeable - tina 29 nepi ka 32%. Mun kadarna kirang ti 75% (sakumaha didefinisikeun dina ISO 2184) mangka disebut munara. Mun kadar 98%, mangka bakal asam sulfat pekat. rumus (Kimia atawa struktural) dina sadaya kasus tetep unchanged.

Nalika leyur dina asam sulfat kentel, trioxide walirang atanapi oleum kabentuk fuming asam sulfat, rumusna na bisa jadi tulisan saperti: H2S2O7. asam Net (H2S2O7) mangrupakeun gaduh hawa lebur padet 36 ° C. sulfat réaksi asam hidrasi dicirikeun ku sékrési panas dina jumlahna ageung.

asam Diluted ieu diréaksikeun jeung logam mangrupa réaksi kalayan anu némbongkeun sipat oxidant kuat. Ieu restores nu asam sulfat, zat Rumus kabentuk ngandung ngurangan (mun 4, 0 atanapi -2) atom walirang, tiasa: SO2, S atanapi H2S.

Ieu meta kalawan nonlogam, e.g., karbon atawa walirang:

2 H2SO4 + C → 2 SO2 + CO2 + 2 H2O

2 H2SO4 + S → 3 SO2 + 2 H2O

Meta kalawan natrium klorida:

H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl

Hal ieu dicirikeun ku hiji réaksi substitusi éléktrofilik tina atom hidrogén nu napel na cingcin bénzéna tina sanyawa aromatik ka grup -SO3H.

resepsi

Dina 1831, pin nu ieu dipaténkeun metoda meunangkeun H2SO4, nu ayeuna utama. Dinten lolobana asam sulfat dihasilkeun migunakeun métode ieu. The bahan baku dipaké sulphide bijih (biasana beusi pirit FeS2), anu dibeuleum dina electric husus, kukituna ngabentuk gas calcined. Ti suhu gas sarua jeung 900 ° C, mangka ieu leuwih tiis asam sulfat ku konsentrasi 70%. Gas di Siklon jeung precipitator éléktrostatik anu cleaned tina lebu dina munara cuci kalawan konsentrasi asam 40 sarta 10% tina racun katalis (As2O5 na fluorine), precipitators éléktrostatik baseuh tina aerosol asam. Salajengna, gas calcined ngandung 9% sulfur dioksida (SO2), garing sarta fed ka aparatur kontak. Ngaliwatan 3 lapisan katalis vanadium, SO2 dioksidasi jadi SO3. Ngaleyurkeun trioxide walirang nu kabentuk, asam sulfat kentel anu dipaké. solusi rumus trioxide walirang (SO3) dina asam sulfat anhidrat nyaeta H2S2O7. Lembaran ieu oleum dina bak baja ieu conveyed ka konsumen mana eta geus diluted kana konsentrasi dipikahoyong.

aplikasi

Alatan sipat kimia béda, H2SO4 boga rupa-rupa aplikasi. Dina produksi asam sorangan, salaku éléktrolit dina accu kalungguhan-Asam ka rancang rupa cleaners, éta ogé mangrupa réaktan penting dina industri kimia. Éta ogé dipaké dina produksi: alkohol, plastik, dyes, karét, éster, elém, bahan peledak, sabun sarta detergents, farmasi, bubur na keretas, minyak.