Faktor nu mangaruhan laju réaksi kimiawi

Jeung konsep "speed" biasana encountered dina kursus fisika. Definisi umum tina speed mangrupakeun nilai nu nembongkeun sabaraha robah ciri sagala per unit waktu.

Kimia dipaké harti "laju réaksi kimiawi." Kategori ieu nangtukeun sabaraha per waktos Unit variasina réagen konsentrasi dimimitian atawa produk réaksi diala.

Keur estimasi laju, ngarobah konsentrasi salah sahiji zat.

Prosés paling narik dina lingkungan homogen. Homogen (seragam) sistem mangrupa cair atawa gas. Réaksi ieu lumangsung dina pinuh. Laju réaksi kimiawi pikeun sistem sapertos ngarobah babandingan konsentrasi diitung sarta hiji interval waktu salila réaksi ieu lumangsung.

Non-homogen (hétérogén) tina sistem nyaéta kieu: padet - gas, solid - cairan jeung gas - cair. Dina sistem réaksi ieu lumangsung dina beungeut wates fase. Laju réaksi kimiawi dina sistim hétérogén nangtukeun jumlah mol zat nu geus diasupkeun atawa dibentuk ku exposing unit permukaan per waktos Unit.

Faktor nu mangaruhan laju réaksi kimiawi

Mangaruhan responsiveness tina konsentrasi zat, hawa, ayana katalis (inhibitor), wewengkon kontak sarta sipat bahan aktif.

Kahiji, laju réaksi kimia anu gumantung konsentrasi réaktan. Tumuwuh di Indonesia saimbang langsung kana produk tina konsentrasi maranéhanana. Alesan keur ngaronjatna speed ngaronjatna jumlah tina réagen tindakan collisions partikel alatan nambahan jumlahna maranéhanana per satuan eusi.

Ningkatkeun laju aliran tina prosés kimiawi nyumbang ka kanaékan suhu. The réaksi kimiawi nyokot tempat dina sistim homogen (solusi cair, campuran gas) lumangsung alatan collisions komponén (partikel). Sanajan kitu, teu salawasna pasea réagen ngabalukarkeun produk anyar. Ngan partikel aktif anu geus dironjatkeun tanaga, sanggup mawa kaluar réaksi kimiawi.

Kalayan ngaronjatna suhu naek énergi kinétik spésiésna kimiawi sarta jumlah spésiés aktif ogé naek. Ku alatan éta, réaksi bakal lumangsung dina suhu luhur ti di low. Nangtukeun kumaha laju réaksi gumantung kana suhu, umumna ngamungkinkeun van't Hoff. dalil ieu anu salaku nambahan hawa pikeun tiap sapuluh darajat Celsius, laju réaksi kimia ngaronjat ku 3-4 kali. Sanajan kitu, ieu umumna méré nilai perkiraan, sarta biasa digunakeun ngan pikeun orienting hiji assessment awal pangaruh suhu.

dampak hébat dina laju réaksina renders ayana katalis - zat nu accelerates hiji prosés kimiawi. Katalis interaksi jeung réagen pikeun ngabentuk sanyawa kimia panengah, sarta dina tungtung réaksina aranjeunna dileupaskeun. Nurutkeun kana kaayaan aggregation ngabedakeun katalis homogén jeung hétérogén.

Zat anu ngahambat réaksina, disebutna sambetan.

Laju réaksi ogé gumantung kana legana gabungan tina kontak tina réaktan. Dina raraga ngaronjatkeun ciri ieu zat anu giling. Darajat maksimum comminution kahontal ku ngabubarkeun réagen. Ku alatan éta, réaksi panggancangna lumangsung dina leyuran.

réaktan Alam ogé pangaruh laju réaksi. Contona, beusi sarta magnésium boga speed béda dina interaksi jeung konsentrasi anu sarua asam. Ieu alatan kagiatan kimiawi béda tina logam ieu.