Fosfor oksida

Fosfor kapanggih tur diisolasi dina 1669 ku kimiawan Jérman H. Brandt. Di alam, ieu elemen kapanggih ngan dina bentuk sanyawaan. mineral utama - phosphorite Ca3 (PO4) 2 na apatite 3Ca3 (PO4) 2 • CaF2 atanapi Ca5F (PO4) 3. Saterusna, unsur nyaéta bagian tina protéinna, sarta ogé kapanggih dina huntu jeung tulang. Fosfor anu paling gampang meta jeung oksigén jeung klorin. Kaleuwihan zat ieu kabentuk ku sanyawa oksidasi (pikeun P) +5, sarta kakurangan - pada oksidasi kaayaan +3. fosfor oksida bisa jadi digambarkeun ku sababaraha rumus anu nembongkeun kimia béda. Di antarana, nu paling umum - nyaeta P2O5 na P2O3. oksida langka tur kirang neuleuman lianna nyaéta: P4O7, P4O8, P4O9, PO na P2O6.

Réaksi fosfor unsur, oksidasi oksigén lumangsung lalaunan. Museurkeun sagala rupa aspék na. Firstly, dina poek, glow ditingali jelas, nu manehna dituturkeun. Bréh, oksidasi zat kimia salawasna lumangsung kalayan formasi ozon. Ieu alatan mampuh panengah - fosforil PO - skéma: P + O2 → PO + O, lajeng: O + O2 → O3. Katilu, oksidasi alatan parobahan kasar dina konduktivitas listrik tina hawa ambient alatan ionisasi na. Isolasi cahaya tanpa reheating signifikan, dina réaksi kimiawi disebut chemiluminescence. Dina lingkungan nu lembab chemiluminescence héjo alatan formasi PO panengah.

oksidasi fosfor lumangsung ngan dina konsentrasi oksigén tangtu. Eta teu kedah di handapeun bangbarung minimum jeung luhureun maksimum tekanan parsial O2. Interval sorangan gumantung kana suhu jeung faktor séjén. Contona, dina kaayaan baku, laju réaksi oksigén murni, oksidasi fosfor naek nepika ngahontal 300 mmhg. Seni. ampir sarua jeung nol lamun oksigén tekanan parsial anu lajeng ngurangan sarta ragrag ngahontal 700 mm Hg. Seni. jeung luhur. Ku kituna, oksida henteu kabentuk dina kaayaan biasa, ku kituna fosfor meh teu dioksidasi.

fosfor pentoxide

Fosfor pentoxide paling has nyaeta oksida atanapi oksida luhur tina fosfor, P2O5. Ieu mangrupakeun bubuk bodas kalayan bau pungent. Nalika nangtukeun di pasang beurat molekul na, ieu kapanggih yén rékaman ditangtoskeun rumusna P4O10 na. Zat nonflammable ieu, eta melts di 565,6 C. The anhidrida P2O5 oksida -kislotny sakabeh sipat ciri, tapi ieu avidly diserep Uap, jadi geus dipaké salaku cair desiccant atawa gas. fosfor oksida tiasa nyandak up cai, nu mangrupa bagian ti kimia. anhidrida nu kabentuk ku durukan fosfor dina atmosfir oksigén atawa hawa, jumlah cukup skéma O2: 4P + 5O2 → 2P2O5. Hal ieu dipaké dina produksi H3PO4 asam. Dina kontak sareng cai bisa ngabentuk asam tilu:

• metaphosphoric: P2O5 + H2O → 2HPO3;
• pyrophosphoric: P2O5 + 2H2O → H4P2O7;
• Fosfat: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4.

fosfor pentoxide meta rongkah jeung cai sarta zat nu ngandung cai, kayaning kai atawa katun. Ieu ngabentuk loba panas nu malah bisa ngakibatkeun seuneu. Ieu ngabalukarkeun korosi logam jeung pisan irritating (ngabogaan kaduruk kulit serius, panon) jeung mémbran mukosa airway, sanajan dina konsentrasi sakumaha low sakumaha 1 mg / m³.

fosfor trioxide

anhidrida Phosphorous atawa fosfor trioxide, P2O3 (P4O6) - mangrupakeun kristalin bodas solid (penampilan lilin kawas), nu melts dina suhu 23,8 C jeung bisul dina 173,7 C. Salaku hiji phosphorous bodas, P2O3 pisan bahya . oksida asam ieu, kalawan sagala sifat na. Fosfor oksida 3 kabentuk alatan oksidasi slow atanapi durukan tina zat bébas (P) dina lingkungan dimana aya kakurangan tina oksigén. Fosfor trioxide meta lalaunan kalayan cai tiis pikeun ngabentuk asam: P2O3 + 3H2O → 2H3PO3. oksida fosfor ieu meta vigorously kalawan cai panas, réaksi butuh tempat di cara béda, hasilna bisa ngabentuk phosphor beureum (dirobah podukt alotrop), hidrida fosfor jeung asam: H3PO3 na H3PO4. dékomposisi termal of P4O6 anhidrida dituturkeun ku dipegatkeunana atom fosfor, wherein campuran diwangun ku oksida P4O7, P4O8, P4O9. Numutkeun struktur aranjeunna nyarupaan P4O10. Paling neuleuman ngeunaan P4O8 ieu.