Fosfor hidroksida - Rumus Pasipatan

Aya tilu golongan sanyawaan anorganik kompléks: oksida, hydroxides (anu ngawengku asam jeung basa) jeung uyah tujuanana. Loba logam jeung nonlogam bisa ngabentuk oksida, hydroxides, sarta bagian tina résidu asam. Ku kituna, fosfor anu kaasup dina résidu asam PO _4. Aya sababaraha variétas fosfor oksida. Sasuai, éta boga rupa hydroxides nu dibentuk tina oksida ieu. Tambahan fosfor hidroksida - nyaéta asam fosfat. Dina artikel ieu kami baris kasampak di pasipatan fisik jeung kimia di unsur jeung sanyawaan na, kitu ogé ngabejaan Anjeun tentang Prévalénsi na di alam, sarta fakta metot séjén.

Pasipatan fisik fosfor

Bisa aya di rupa-rupa variasi. Fosfor - zat nu diwangun ku unsur kimia tunggal. atom na teu ngagabung pikeun ngabentuk molekul. Rumus fosfor - R. Sanajan kitu, gumantung kana struktur kisi kristal, unsur bisa aya dina bentuk tilu zat.

Paling umum nyaeta fosfor bodas - mibanda struktur waxy jeung karacunan tinggi. Titik lebur zat ieu opat puluh-opat darajat Celsius jeung golak nu - dua ratus dalapan puluh darajat. Ku gesekan anjeunna gancang ngahurungkeun bahan, jadi motong éta, ngan nempatkeun di lingkungan akuatik. Mun keur lila panas eta dina suhu dua ratus lima puluh derajat Centigrade, éta dirobah jadi fosfor beureum. bahan ieu disajikan dina wangun bubuk brownish-beureum warna. fosfor beureum, sabalikna tina bodas, teu bahya.

Bentuk paling stabil ngeunaan ayana unsur ieu meureun nu disebut fosfor hideung nu dina sababaraha fitur éksternal sarupa logam: ngabogaan gloss aneh, boga teu karasa luhur, listrik sarta konduktivitas termal.

Dina istilah kimia

Fosfor - unsur, nu aya dina grup kalima jeung jaman katilu dina tabel periodik. Ti bisa dicindekkeun yén valénsi tina éta lima. Leuwih ti éta, sistem periodik bisa ditempo yén fosfor unsur boga beurat atom sarua tilu puluh hiji gram per mol. Ieu ngandung harti yén 1 mol tina salah bakal beuratna 31 gram. Tempo sipat kimia fosfor, urang bakal ngobrol ngeunaan réaksi pikeun sanyawa basajan tur kompléks.

Interaksi jeung zat basajan

Hal pangheulana catetan - nu oksidasi fosfor. Ieu réaksi na kalawan oksigén. Kabéh bakal gumantung kana babandingan komponén ieu - Hasilna, dua zat béda bisa ngawujud.

A perwujudan munggaran - tina opat mol fosfor jeung tilu mol oksigén nu dihasilkeun dua mol fosfor trioxide. Catetan interaksi kimiawi nu sarupa kalayan ngagunakeun persamaan handap: 4F + 3O ₂ = 2p ₂ O _3.

Pilihan kadua - a formasi opat ka lima mol fosfor jeung oksigén mol dua mol fosfor pentoxide. Pikeun nganyatakeun réaksi ku ngagunakeun persamaan handap: 4P + 5O ₂ = 2p ₂ O _5.

Lamun dua réaksi kimia nyaéta émisi signifikan cahaya. Salajengna, fosfor tiasa berinteraksi sareng zat basajan sapertos kayaning logam, halogens (fluorine, iodin, bromin, klorin), walirang. Aktif unsur kimia nyaéta bisa némbongkeun duanana ngurangan tur oxidising sipat. Conto interaksi kalayan halogens bisa ngawula chlorination. Ieu lumangsung dina dua tahap. Kahiji - formasi dua mol fosfor trihlorata dua mol dianggap nonmetal sarta tilu mol klorin. Réaksi ieu bisa dinyatakeun ku persamaan ieu: 2p + 3Cl ₂ = 2PCl _3.

Lengkah kadua prosés diwangun salian atom klorin jeung fosfor trihloratu geus diala. Ku kituna, salian hiji mol sahiji dimungkinkeun tina jumlah anu sarua klorin dihasilkeun per mol of pentahlorata fosfor. Simkuring nulis persamaan réaksi ieu sahingga: PCl ₃ + Cl ₂ = PCl _5.

Hukum interaksi fosfor kalawan logam bisa mikirkeun conto di handap. Mun urang nyandak tilu mol kalium per mol fosfor per mol ménta kalium phosphide. Catetan jenis ieu proses bisa migunakeun persamaan réaksi handap: P = 3k + K ₃ R.

Interaksi jeung zat kompléks

Pikeun sanyawa kimia kompléks nu sanggup ngaréaksikeun fosfor ngawengku asam sarta uyah. Urang ayeuna nerangkeun fitur tina urutan tina kontak tina unsur jeung grup data tina bahan kimia.

asam Phosphorous na

Diantara kabéh sejenna utamana kasohor ngaréaksikeun phosphorous jeung asam nitrat. Pikeun ngalaksanakeun réaksi kitu kedah nyandak komponén handap: fosfor dina jumlah tilu mol lima mol tina asam nitrat jeung cai - dua mol. Salaku hasil tina interaksi kimiawi kami ménta produk handap: asam fosfat jeung nitrogén oksida. persamaan réaksi ieu ditulis saperti kieu: 3P + 5HNO ₃ + 3H ₂ O = 3H ₃ PO ₄ + 5NO.

Fosfor Uyah na

jenis ieu interaksi kimiawi bisa dianggap salaku conto réaksi ditaliti kalayan nonmetal cuprum sulfat. Pikeun ngalakonan proses ieu perlu nyandak dua mol fosfor, lima mol tina tambaga sulfat, dalapan mol cai. Interaksi zat ieu kami ménta ka sanyawa kimia handap: sulfat asam dina jumlah lima mol tambaga murni - sami, kitu ogé asam fosfat - dua mol. Catetan proses ieu tiasa dina wujud persamaan ieu: 2p + 5CuSO ₄ + 8H ₂ O = 5H ₂ SO ₄ + 5Cu + 2H ₃ PO _4.

Persiapan tina nonmetal

Dina industri, nu kimiawi sual dihasilkeun tina sanyawa kimia kayaning kalsium fosfat. Ka ieu dilumangsungkeun di handap réaksi kimia: uyah ceuk ieu dicampur jeung pasir (silika) jeung karbon dina nisbah molar 1: 3: 5, mun nanggung kalsium silikat, fosfor jeung gas chadny dina nisbah molar of 3: 2: 5.

Sanyawa fosfor jeung sipat maranéhanana

Sanyawa paling umum fosfor dianggap hidroksida nonmetal. Bisa jadi tina sababaraha jenis, gumantung kana oksida nu kabentuk. Meunang fosfor hidroksida nyaéta dimungkinkeun ku cara maké hiji réaksi kimia antara oksida sarta cai. Ngaliwatan réaksi sapertos ngahasilkeun rupa-rupa zat. Ku kituna, tina hidroksida bakal disiapkeun trioxide (3), sarta ti pentoxide - fosfor hidroksida (5). bahan ieu boga sipat asam sarta anu sanggup, kahareupna meta jeung logam, uyah, basa jeung sajabana.

Tambahan fosfor hidroksida - nyaéta asam fosfat. Éta oxygenated na tribasic. Na Rumus - H ₃ PO _4.

Sipat kimia utama

fosfor hidroksida, anu rumusna dirumuskeun di luhur, nyaeta sanggup ngaréaksikeun kalawan duanana sanyawaan basajan tur kompléks. Mertimbangkeun prosés ieu di jéntré.

réaksi asam fosfat jeung logam

Kawas kelas séjén sanyawa kimia, fosfor hidroksida sanggup ngaréaksikeun kalawan logam. Salila prosés ieu aya réaksi substitusi nu atom logam tina Atom hidrogén mindahkeun, kukituna ngabentuk uyah jeung hidrogén, dileupaskeun ka hawa jadi gas kalawan bau pikaresepeun. Pikeun réaksi ieu bisa dilaksanakeun, logam kudu diposisikan ka kénca ti hidrogén dina aktivitas séri éléktrokimia. Hartina, zat kayaning tambaga, pérak jeung sajabana kawas aranjeunna, teu gableg ngaréaksikeun kalayan asam fosfat, kusabab alatan réaktivitas na low, aranjeunna moal bisa mindahkeun atom tina hidrogén tina sanyawaan maranéhanana.

Salaku conto, anggap aluminium. Nalika nambahkeun dua mol unsur ka dua mol fosfor hidroksida kami ménta aluminium fosfat jeung hidrogén dina jumlah 2 atanapi 3 mol mungguh. Persamaan tina réaksi ieu ditulis saperti kieu: 2Al + 2H ₃ PO ₄ = 2AlPO ₄ + 3H _2.

Interaksi jeung basa

fosfor hidroksida, kitu ogé loba asam lianna bisa ngasupkeun kana réaksi kimia ku basa. Prosés sapertos disebut metathesis. Di antarana, hasil hidroksida anyar, sarta asam anyar. jenis ieu réaksi bisa dilumangsungkeun ngan lamun salah sahiji produk diala téh leyur na cai, i.e. precipitates, evaporates kana gas atanapi cai atawa pisan lemah éléktrolit.

asam fosfat jeung uyah tujuanana

Dina hal ieu oge eta lumangsung réaksi bursa. Hasilna, kasebut nyaéta dimungkinkeun pikeun ménta asam anyar jeung uyah. Pikeun ngalaksanakeun tipe ieu réaksi, teuing, kudu abide ku aturan nu geus digambarkeun ngan luhur.

Pamakéan fosfor jeung sanyawaan na di industri

Sanyawa mimiti unsur kimia ieu dipaké pikeun nyieun campuran nu dilarapkeun kana beungeut sisi matchboxes. Ogé, jeung campuran fosfor diperlakukeun sorangan sirah cocog. Nonmetal pentoxide dianggap geus loba dipaké salaku dryer gas. Éta ogé dipaké dina industri kimia dina urutan pikeun ménta fosfor hidroksida, rumusna tur anu sifat geus dibahas di luhur. Sajaba ti éta, dipaké dina pembuatan kaca.

fosfor hidroksida ogé manggih aplikasi dina loba industri. Mimiti sadayana, mangka dipake di pabrik pupuk. Ieu alatan kanyataan yén fosfor anu saukur vital pikeun tutuwuhan. Kituna, aya sababaraha pupuk béda, nu dijieun dina dasar sanyawa non-logam dianggap. Pikeun tujuan ieu zat saperti kalsium fosfat. Uyah ieu dipaké salaku pupuk dina bentuk palu. Sajaba ti éta, pikeun tujuan ieu, biasa na superphosphate tripel. Salaku pupuk oge bisa ngawula ammophos na nitroammophos. Salian di luhur, uyah atawa phosphorous hidroksida dipaké salaku réagen pikeun detecting ayana dina leyuran sanyawa pérak. Ku kituna, zat ditambahkeun, anu ngawengku hiji résidu asam PO _4, mun solusi. Mun dimungkinkeun ngandung uyah atawa pérak hidroksida endapanana ragrag euyeub warna konéng. fosfat Argentum Ieu ngabogaan rumus kimia: AgNO _3.

Struktur atom fosfor

Perlu dipikanyaho yén sakabéh atom nu diwangun ku inti na éléktron puteran di sabudeureun eta. intina ngandung proton jeung neutron. Éléktron boga muatan négatip, proton - positif jeung neutron - enol. Jumlah serial anu fosfor dina tabel periodik - lima belas. Bisa disimpulkan tina ieu yén lima belas proton nu dikandung dina intina na. Mun atom téh nétral, teu hiji ion, éléktron salaku loba tur proton. Yén dina kasus jeung phosphor lima belas.

Mun hiji éléktron bakal ninggalkeun orbit anak, atom janten ion nu muatanana positif, éta téh kationna a. Mun hiji éléktron napel formulir hiji ion nu muatanana négatif - anion.

Sistem périodik tina unsur kimiawi bisa ditempo yén fosfor milik periode katilu. Ti ieu geus jelas yen aya tilu tina orbit nu éléktron anu merata disebarkeun sabudeureun inti. Kahiji dua anu lokasina di kadua - dalapan éléktron, jeung katilu - lima.

The Prévalénsi di alam

Fraksi massa fosfor dina kulit téh 0,08%. Anjeunna teu pisan umum di alam, unsur kimia. Najan kitu, aya hiji kelompok mineral nu ngawengku fosfor. apatite ieu sareng phosphorite. Paling umum dina grup kahiji - fluorapatite. rumus kimia nyaeta kieu: 3Ca ₃ (PO4) ₂ • CaF _2. Anjeunna jelas, héjo sarta pirus nuansa. Diantara fosfat kalsium fosfat disebarkeun paling, mibanda rumus kimia: Ca ₃ (PO4) _2. Leuwih ti éta, sanyawa fosfor kapanggih dina komposisi rupa jaringan tina mahluk hirup.

Peran fosfor jeung sanyawaan na di alam jeung awak

unsur kimia ieu pohara penting pikeun fungsi ditangtoskeun ampir kabeh organ sarta Sistem. Di tempat munggaran teu mungkin tanpa gawé kasulitan-gratis ginjal. Unsur ieu aub dina métabolisme organisme. Ogé nyumbang ka kaderisasi KUMIS sahiji jaringan. Tanpa eta, sababaraha vitamin saukur teu bisa diaktipkeun méré mangpaat pikeun awak - ieu téh naha ampir kabéh suplemén vitamin salaku hiji komponén tambahan ieu mindeng ditambahkeun fosfor. Sajaba ti éta, éta salah sahiji unsur kimia anu mastikeun fungsi normal jantung. Anjeunna, sagigireun kabéh di luhur, ngiring dina prosés division sél, jadi tanpa unsur renik teu tiasa hirup di Bumi.

Pangaturan kasaimbangan cai-uyah - hiji fitur leuwih, anu geus dibabawa dina awak sambungan ditaliti dina artikel nonmetal ieu. Saterusna, éta salah sahiji komponén utama tulang jeung jaringan otot. A persentase ageung tina eta dikandung dina huntu. Sajaba ti éta, oge sia noting yén fosfor anu aub dina mastikeun fungsi normal tina sistim saraf. Gejala kakurangan unsur renik dina awak dianggap handap: kacapean, efisiensi low, gangguan dina sistim saraf (neurosis, histeria, jsb), teuing sering colds, kacapean tina otot jantung, nyeri dina tulang jeung otot, napsu pisan goréng. Ulah aya fenomena sapertos ieu, salaku kakurangan fosfor dina awak, perlu uninga naon nu produk eta ngandung. Foremost antarana produk dianggap unsur kimia euyeub, lauk sorot. Utamana konsentrasi fosfor tinggi nu ditempo dina bentuk kayaning sturgeon, mackerel, mackerel kuda, tuna, lauk sarden, capelin, Pollock, smelt. Ogé dibahas dina artikel ieu, mineral renik kapanggih dina daging yuyu, hurang, kitu ogé dina produk susu kayaning kéju pondok, krim kiju, kéju.

timuan

Fosfor anu, sanajan teu pisan umum dina unsur kimia dunya, tapi boga pentingna hébat ti titik industri jeung biologis of view. Anjeunna sareng sambungan na, hususna, fosfor hidroksida, dipaké dina produksi rupa-rupa produk. artikel nu ogé ditétélakeun hidroksida fosfor (asam fosfat), sarta utamana interaksi na kalawan logam, basa jeung uyah sipat.