Naon darajat oksidasi oksigén? The valénsi oksigén jeung gelar oksidasi

Kabéh urang ngambekan hawa nu mangrupa lolobana nitrogén sarta oksigén molekul ku tambahan minor sahiji elemen séjén. Ku kituna, oksigén téh salah sahiji unsur kimia pangpentingna. Saterusna, molekul na aya dina rupa badag sanyawa kimia nu dipaké dina kahirupan sapopoé. Pikeun ngajelaskeun sakabeh sipat unsur ieu teu cukup sarta saratus kaca, sangkan ngawatesan fakta dasar sahiji golongan carita, sakumaha ogé ciri unsur dasar - valénsi jeung darajat oksidasi oksigén, proporsi nerapkeun sipat fisik dasar.

Sajarah kapanggihna unsur kimia

Tanggal resmi sahiji kapanggihna tina kimiawi unsur "oksigén" nyaéta 1 Agustus 1774. Yen dinten anu sami, kimiawan Inggris John. Priestley menyimpulkan percobaan-Na dina dékomposisi tina oksida raksa nu aya dina wadah disegel. élmuwan narima gas nu ngarojong durukan Kana parantosan percobaan. Sanajan kitu, kapanggihna ieu indit unnoticed malah ku élmuwan. Bapak Priestley ngira yén anjeunna sumping teu allocate unsur anyar jeung hiji bagian integral hawa. Dzhozef Pristli hasil maranéhanana dibagikeun ku élmuwan kawentar Perancis sarta kimiawan Antuanom Lavuaze, saha éta bisa ngarti naon gagal nyieun hiji Englishman. Dina 1775, Lavoisier éta bisa netepkeun yén aya "hiji bagian integral hawa" sabenerna mangrupa unsur kimia mandiri jeung ngaranna eta oksigén, nu geus ditarjamahkeun tina Yunani hartina "asam ngabentuk". Lavoisier lajeng dipercaya yén oksigén aya dina sakabéh asam. Salajengna, asam rumus anu diturunkeun nu teu ngandung atom oksigén, tapi nami nyangkut.

Oksigén - struktur utamana molekular

Aktif unsur kimia nyaéta gas teu warnaan, euweuh bauan na hambar. Rumus kimia - O _2. Kimiawan nelepon oksigén diatomik biasa atawa "oksigén atmosfir" atawa "dioxygen". Zat molekul diwangun ku dua atom oksigén numbu. Aya ogé hiji molekul nu diwangun ku tilu atom - O _3. Zat ieu disebutna ozon, leuwih rinci ngeunaan eta bakal ditulis di handap ieu. Hiji molekul mibanda dua atom oksigén boga gelar oksidasi -2, saprak éta bisa ngabentuk dua unpaired éléktron beungkeut kovalén. Énergi anu dileupaskeun dina mangsa atom dékomposisi (disosiasi) oksigén dina molekulna sarua jeung 493,57 kJ / mol. Ieu béda geulis badag.

The valénsi oksigén jeung gelar oksidasi

Dina valénsi sahiji unsur kimia gaduh dina pikiran kamampuhna nyandak leuwih sababaraha atom unsur kimia lianna. The valénsi oksigén nyaéta dua. The valénsi sahiji molekul oksigén ogé sarua jeung dua, saprak dua atom dihubungkeun jeung antargugusna, ogé jeung miboga kamampuh ngagantelkeun kana struktur na malah hiji atom tina sanyawa séjén, i.e. ngabentuk beungkeut kovalén mibanda eta. Contona, hiji molekul cai H ₂ O hasilna formasi beungkeut kovalén antara hiji atom oksigén jeung dua atom hidrogén.

Oksigén ieu kapanggih dina loba sanyawa kimia anu dipikawanoh. Teu aya Lah a tipe misah sanyawa kimia - oksida. Zat ieu diala ku ngagabungkeun ampir sagala unsur kimia kalayan oksigén. Darajat oksidasi tina oksigén dina oksida sarua jeung -2. Sanajan kitu, dina sababaraha sanyawa inohong ieu bisa jadi béda. Leuwih lengkep ngeunaan anu bakal dijelaskeun di handap.

Pasipatan fisik oksigén

oksigén diatomik normal mangrupakeun gas nu boga warna, bau jeung rasa. Dina kaayaan normal, probability density anak - 1,42897 kg / m ^3. Beurat 1 liter zat rada kirang ti 1,5 gram, i.e. oksigén murni nyaéta heavier ti hawa. Lamun dipanaskeun, molekul ieu dissociated kana atom.

Lamun hawa sedeng anu lowered mun -189,2 ^C. oksigén eta robah struktur na ti gas pikeun cairanana. Kituna aya kulub a. Lamun hawa nurun ka -218,35 ^{° C} aya parobahan kana struktur jeung kristal cair. Dina oksigén suhu ieu dina bentuk kristal bluish.

Dina suhu kamar, oksigén téh sparingly leyur dina cai - dina salah sahiji liter na keur 31 milliliter of oksigén. Kaleyuran kalawan Zat séjén: 220 ml pikeun 1 liter étanol, 231 ml pikeun 1 liter acetone.

Pasipatan kimia oksigén

Ngeunaan sipat kimia oksigén bisa nulis Talmud. Harta pangpentingna oksigén - ieu oksidasi. bahan Ieu oxidant pohara kuat. Oksigén bisa meta jeung ampir kabéh elemen dipikawanoh tabel periodik. Salaku hasil tina interaksi ieu oksida kabentuk, saperti dibahas baheula. Hiji oksidasi oksigén dina sanyawaan nu mibanda elemen séjén anu substansi sarua 2. Hiji conto sanyawa misalna mangrupa cai (H ₂ O), karbon dioksida (CO _2), kalsium oksida, litium oksida, jeung sajabana. Najan kitu, aya hiji kategori tangtu oksida, disebutna peroxides atanapi peroxides. peculiarity nyéta nu aya grup péroxida "-o-O-" dina sanyawa ieu. Grup ieu ngurangan pasipatan oksidatif tina O _2, sahingga darajat oksidasi di oksigén péroxida nyaeta -1.

Ditéang jeung logam alkali aktif oksigén superoxides bentuk atanapi superoksida. Conto struktur sapertos anu:

• kalium superoksida (KO _2);
• rubidium superoksida (RbO _2).

peculiarity nyéta yén gelar tina oksidasi oksigén dina superoksida nyaeta -1/2.

Ditéang jeung unsur kimia anu paling aktif - fluorine, fluorides diala. Dina éta bakal dibahas dihandap.

gelar leuwih luhur oksidasi di sanyawa oksigén

Gumantung kana naon zat ieu diréaksikeun jeung oksigén, oksigén boga tujuh tingkat oksidasi:

1. -2 - di oksida jeung sanyawa organik.
2. -1 - di peroxides.
3. -1/2 - di superoksida.
4. -1/3 - di ozonide anorganik (oksigén triatomic leres - ozon).
5. +1/2 - dina uyah kationna oksigén.
6. 1 - dina oksigén monofluoride.
7. 2 - di difluoride oksigén.

Salaku bisa ditempo, nu leuwih luhur darajat oksidasi oksigén dihontal dina oksida jeung sanyawa organik, jeung fluorides mibanda kakuatan malah positif. Henteu sakabeh tipe interaksi bisa dilumangsungkeun dina cara alam. Pikeun formasi sanyawa tangtu merlukeun kaayaan husus, kayaning tekanan tinggi, suhu luhur, sanyawaan paparan langka nu ampir pernah kapanggih di alam. Mertimbangkeun sanyawa oksigén dasar kalayan elemen séjén kimia: nu oksida, fluorides na peroxides.

oksida klasifikasi on sipat asam-basa

Aya opat rupa oksida:

• dasar;
• asam;
• nétral;
• amfotérik.

Hiji oksidasi oksigén dina jenis ieu sanyawa téh -2.

• oksida dasar - sanyawa kalawan logam ngabogaan nagara oksidasi low. Ilaharna, lamun diréaksikeun jeung asam ditangtukeun pakait uyah, sarta cai.
• oksida asam - oksida nonmetal ku gelar luhur oksidasi. Sajaba thereto cai asam kabentuk.
• oksida nétral - Sanyawa nu teu ngalebetkeun kana réaksi wae jeung asam atawa kalayan basa.
• oksida amfotérik - Sanyawa kalayan logam ngabogaan nilai Éléktronégativitas low. Aranjeunna, gumantung kana kaayaan, sipat némbongkeun jeung asam sarta dasar oksida.

Peroxides, darajat oksigén dina oksidasi hidrogén péroxida jeung sanyawaan séjén

Peroxides disebut sanyawa oksigén jeung logam alkali. Aranjeunna ditangtukeun ku durukan logam ieu dina oksigén. sanyawa organik Peroxides pisan ngabeledug. Éta bisa ogé jadi disiapkeun ku nyerep oksida oksigén. Conto peroxides:

• hidrogén péroxida (H ₂ O _2);
• barium péroxida (BaO _2);
• natrium péroxida (Na ₂ O _2).

Sakabéh éta kudu di umum nyaeta aranjeunna ngandung group oksigén -OO-. Akibatna, oksigén dina gelar oksidasi anu -1 peroxides. Salah sahiji sanyawa nu paling dipikawanoh -OO- grup téh hidrogén péroxida. Dina kaayaan normal, sanyawa ieu téh bulao bulak cair. Numutkeun sipat kimia maranéhanana hidrogén péroxida nyaeta ngadeukeutan ka asam lemah. Kusabab -OO- beungkeut dina sanyawa nu boga stabilitas goréng, malah dina suhu kamar, leyuran hidrogén péroxida bisa decomposed kana cai na oksigén. Ieu mangrupakeun agén pangoksidasi kuat kitu, ku réaksi ku reductant sipat pangoksidasi nu kuat boga ngan hidrogén péroxida. Darajat oksigén dina oksidasi hidrogén péroxida, saperti dina peroxides sejenna nyaeta -1.

tipe séjén peroxides téh:

• superoxides (superoxides, nu oksigén boga oksidasi -1/2);
• ozonides anorganik (sanyawa pisan stabil mibanda struktur ozon anion na);
• molozonide (sanyawa ngabogaan dina struktur na beungkeut -OOO-).

Fluorides, darajat oksidasi di OF2 oksigén

Fluoro - anggota paling aktif sadaya ayeuna dipikawanoh. Ku alatan éta, réaksi antara oksigén sarta fluorine janten teu oksida, sarta fluorides. Éta nu jadi ngaranna sabab sanyawa ieu teu oksigén, sarta fluorine mangrupa oxidant. Fluorida moal tiasa didapet dina cara alam. Maranéhna ngan disintésis ku extracting pakaitna jeung KOH fluorine cai. fluorides oksigén dibagi kana:

• difluoride oksigén (OF _2);
• oksigén monofluoride (O ₂ F _2).

Mertimbangkeun di gede jéntré tiap tina sanyawaan. difluoride oksigén dina struktur nyaeta gas teu warnaan ku bau pikaresepeun kuat. Kana cooling condensed dina cairan yellowish. cairanana kirang bisa leyur dina cai, tapi hawa alus, fluorine jeung ozon. Pasipatan kimia difluoride oksigén - a oxidant pohara kuat. Darajat oksidasi di OF2 oksigén nyaéta 1, i.e. di sanyawa ieu oxidant fluoro jeung oksigén - ngurangan agén. OF ₂ pisan toksik, ti fluorine murni tur ngadeukeutan karacunan tina phosgene. Pamakéan utama jenis ieu sanyawa - sakumaha oxidizer keur propellant, saprak difluoride oksigén teu ngabeledug.

oksigén monofluoride dina kaayaan normal mangrupakeun yellowish padet. Kana lebur, ngabentuk cairan beureum. Ieu mangrupakeun agén pangoksidasi kuat, pohara ngabeledug di kontak kalayan sanyawa organik. kaayaan ieu némbongkeun sanyawa oksigén oksidasi sarua +2, i.e. di sanyawa oksigén fluorida ieu meta salaku agén pangréduksi, sarta fluorine - oxidant.

Ozon jeung sanyawaan na

Ozon - molekul mibanda tilu atom oksigén nu kabeungkeut kana tiap lianna. Dina kaayaan normal nyaeta gas bulao. Kana cooling, bentuk cairan warna biru jero deukeut ka indigo. Padet nyaéta kristal tina warna bulao poék. Ozon boga bau pungent, éta sacara alami bisa ngarasa dina hawa sanggeus badai parna.

Ozon, sakumaha oksigén biasa, nyaéta oxidant pohara kuat. Pasipatan kimia deukeut asam kuat. Lamun kakeunaan oksida ozon naek gelar maranéhanana oksidasi jeung évolusi oksigén. Tapi di gelar sarua oksidasi oksigén lowered. Beungkeut ozon kimiawi teu sakumaha kuat saperti dina O _{2, sahingga} dina kaayaan normal tanpa usaha eta tiasa ngaleyurkeun kana oksigén jeung sékrési énérgi panas. Kalayan ngaronjatna pangaruh suhu dina molekul ozon na kalawan nurunna prosés buruk tekanan oksigén diatomik exothermically gancangan. Leuwih ti éta, lamun hiji spasi badag di ozon nu, proses ieu tiasa hasil dina ledakan.

Kusabab ozon nyaéta oxidant pohara kuat sarta ampir kabéh prosés ngalibetkeun kalawan loba anak O _2, teras ozon nu ngarupakeun zat kacida racun. Sanajan kitu, dina lapisan atmosfir ozon luhur muterkeun peran pemantul cahya panonpoé ultraviolét.

Kusabab ozon ngagunakeun instrumen laboratorium nyieun ozonides organik jeung anorganik. Ieu kacida teu stabil dina struktur matéri, jadi ciptaan maranéhanana di kaayaan alam anu mustahil. Ozonides disimpen ukur dina suhu low, saprak di hawa biasa, aranjeunna toxik pisan tur ngabeledug.

Pamakéan oksigén jeung sanyawaan na di industri

Alatan kanyataan yén dina hiji waktu, ilmuwan geus diajar, naon gelar oksidasi ti oksigén dina interaksi jeung elemen séjén, éta jeung sanyawaan na anu loba dipaké di industri. Utamana sanggeus abad pertengahan abad anu nimukeun turbo expanders - unit sanggup ngarobah oksigén kana énergi poténsial mékanis. Kusabab oksigén - zat pisan kaduruk, mangka ieu dipaké dina sakabéh industri mana perlu pamakéan seuneu jeung panas. Nalika motong na las tina logam anu ogé dipaké canisters kalawan oksigén pressurized pikeun ningkatkeun pidangan alat patri seuneu. Oksigén anu loba dipaké dina industri baja, dimana ku O dikomprés ₂ dijaga dina suhu luhur blast tungku. Darajat maksimum oksidasi oksigén téh -2. ciri kieu eta anu aktip dipake pikeun manufaktur of oksida keur kaperluan durukan salajengna sarta ngaleupaskeun énergi termal. oksigén cair, ozon, sarta sanyawaan lianna nu ngandung loba O _{2 ieu} padamelan salaku oksidan propellant. Dioksidasi oksigén sababaraha sanyawaan organik dipaké salaku bahan peledak.

Dina industri kimia, oksigén dipaké salaku agén pangoksidasi di sanyawa asam-hidrokarbon, kayaning alkohol, asam sarta kawas. D. ubar ieu dipaké dina tekanan ngurangan pikeun penderita masalah lung, pikeun ngajaga hirup organisme. Dina tatanén, dosis leutik oksigén murni dipaké pikeun beternak lauk di balong, pikeun ngaronjatna saimbang sapi jeung kawas. D.

Oksigén - agén pangoksidasi kuat, nu penting pikeun ayana

Luhur ieu pisan ditulis ngeunaan naon oksigén boga kaayaan oksidasi lamun ngasupkeun kana réaksi kalayan rupa sanyawa na elemen, rupa sanyawa oksigén naon, aya, rupa kahirupan-ngancam jeung nu kumaha henteu. Hiji bisa tetep eces - sakumaha di sakabéh karacunan sarta tingkat luhur oksidasi oksigén nyaéta salah sahiji elemen anu penting pikeun kahirupan di Marcapada? Kanyataan yén planét urang téh awakna pisan saimbang, nu geus diadaptasi husus kana zat anu dikandung dina lapisan atmosfir. Manehna teh aub dina siklus, nu saperti kieu: a lalaki jeung sagala sato lianna meakeun oksigén sarta ngahasilkeun karbon dioksida, jeung tutuwuhan di Lolobana meakeun karbon dioksida jeung ngahasilkeun oksigén. Sagalana di dunya ieu interconnected, sarta leungitna salah sahiji link ngeunaan ranté nu bisa megatkeun sakabeh ranté. Kami teu kedah poho ngeunaan eta jeung ngurus hirup pangeusina sakabéhna, teu ngan wawakil individu na.