Naon panas réaksi

Sanajan familiarity jeung istilah "baku enthalpy formasi" lumangsung dina mayoritas palajaran kimia kitu, nya geus dipaké leuwih lega. Éta hésé ngabayangkeun naon lapisan aktivitas, nu moal bakal geus dipaké fenomena ieu.

Di handap ieu conto tina ngan sawatara di antarana, anu perlu nyaho naon panas réaksi. Ayeuna, industri mobil anu ngembang dina laju hebat: jumlah mesin naek sababaraha kali unggal taun. Dina hal ieu, sumber énergi utama pikeun aranjeunna téh béngsin (ngembangkeun alternatif masih dina realisasi na ukur di sababaraha purwa). Pikeun nyaluyukeun gaya suluh kedip-kedip nganggo aditif husus anu ngurangan inténsitas detonation nu. Hiji conto keuna - monomethylaniline. Kana resi diitung panas réaksi nu dina hal ieu nyaeta -11-19 kJ / mol.

widang nu lian dina aplikasi - industri pangan. Tanpa ragu a, saha anu mayar perhatian ka indikasi kalori tina produk hiji. Dina hal ieu, anu calorific panas réaksi jeung patali langsung saprak panas dileupaskeun salila oksidasi dahareun. Nyaluyukeun diet Anjeun dumasar kana data ieu, kasebut nyaéta dimungkinkeun pikeun ngahontal réduksi signifikan dina beurat awak. Najan kanyataan yén panas réaksi diukur dina joules, kalori, sarta antara aranjeunna aya hubungan langsung: 4 J = 1 kcal. estimasi Jumlah (beurat) anu biasana dieusian dina hubungan dahareun.

Hayu urang ayeuna giliran teori sareng masihan harti a. Ku alatan éta, pangaruh termal nunjukeun jumlah panas liberated atawa diserep ku sistem, aliran di dinya prosés kimia. Eta kudu ditanggung dina pikiran nu sajaba radiasi panas bisa jadi dihasilkeun. enthalpy baku formasi mangrupa numerik sarua jeung bédana antara tingkat énergi sistem: nu awal jeung residual. Mun réaksi nu lumangsung pikeun nyerep panas ti lingkungan, lajeng urang nyarita ngeunaan hiji prosés endothermic. Sasuai, énergi panas ngaleupaskeun ciri exotherm. Aranjeunna rada gampang ngabedakeun lamun nilai énergi total dileupaskeun salaku hasil tina réaksi, nya gede ti nu dikonsumsi pikeun mimiti na (contona, énergi panas tina suluh ngaduruk), exotherm ieu. Tapi pikeun cai dékomposisi kana hidrogén jeung karbon jeung karbon monoksida perlu expend énergi tambahan pikeun pemanasan, jadi eta nahan diserep na (endothermy).

Ngitung panas réaksi kalayan ngagunakeun rumus dipikawanoh. Dina itungan, efek termal dilambangkeun ku Q (atawa DH). Beda dina tipe proses (endo atanapi exo), ku kituna Q = - DH. Persamaan Thermochemical nganggap indikasi tina pangaruh panas jeung réagen (leres na itungan sabalikna). The peculiarity tina persamaan ieu dina kamungkinan gedéna épék termal sarta zat diri di bagian nu sejen shifting. Sugan hiji pangurangan termwise atawa tambahan Rumusna sorangan, tapi jeung nagara bagean aggregation zat.

Di handap ieu conto réaksi métana durukan, karbon, hidrogén:

1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 890 kJ

2) C + O2 = CO2 + 394 kJ

3) 2H2 + O2 = 2H2O + 572 kJ

Ayeuna subtract 2 sarta 3 of 1 (sisi katuhu katuhu, kénca - ti kénca ka).

Hasilna, urang meunang:

CH4 - C - 2 H4 = 890 - 394 - 572 = - 76 kJ.

Mun kabeh potongan dikali - 1 (dipiceun nilai négatip), urang meunang:

C + 2H2 = CH4 + 76 kJ / mol.

Kumaha hiji bisa napsirkeun hasil? Pangaruh termal nu lumangsung salila formasi métana ti karbon jeung hidrogén, éta 76 J per mol gas produk. Ogé tina rumus yén énergi termal bakal dileupaskeun, maksudna, urang ngobrol ngeunaan hiji prosés exothermic. itungan sarupa bisa nyingkahan butuh percobaan laboratorium saharita anu mindeng hésé.