Uyah chlorate

Naon kalium chlorate?

The kalium uyah asam chloric (salah sahiji opat Asam oksigén-ngandung dibentuk ku klorin: hypochlorous - HClO, chlorous - HClO2, chloric - HClO3 na perchloric - HClO4) ilahar disebut kalium chlorate, rumusna - KClO3. uyah dina penampilan ieu ngagambarkeun kristal (warnaan), nu mangrupakeun kirang leyur dina cai (dina 20 ° C di 100 cm3 cai leyur ukur 7,3 g uyah), tapi kalayan ngaronjatna suhu kaleyuran nambahan. Sejen ti ngaran kawentar nya - uyah bertoletova. Zat beurat molekul téh 122,55 amu, probability density - 2,32 g / cm3. uyah melts dina 356 ° C, eta decomposes di ngeunaan 400 ° C.

Bubuka kalium chlorate

Pikeun kahiji kalina (dina 1786) kalium chlorate éta kimiawan Prancis Klod Bertolle. Ieu lasut chloro ngaliwatan ngumpul solusi kalium panas hidroksida. persamaan réaksi, via nu uyah teh nyaeta kieu: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O. Salaku hasil tina réaksi ieu kalium chlorate precipitates salaku solid bodas. Kusabab éta kirang leyur dina cai tiis, éta gampang dipisahkeun tina uyah sejenna dina leyuran ieu leuwih tiis. Kusabab lawang na uyah bertoletova teh produk paling umum tur mangpaat sadaya chlorate nu. Ayeuna KClO3 dihasilkeun dina hiji skala industri.

sipat kimia

uyah Chlorate - a oxidizer kuat. Ku ngaréaksikeun eta kalawan kentel asam hidroklorat (HCl) disadiakeun klorin gratis. proses ieu digambarkeun ku persamaan réaksi kimia: 6HCl + KClO3 → 3Cl ↑ + KCl + 3 H2O. Kawas sakabeh chlorates zat ieu kacida racun. Dina formulir molten KClO3 vigorously ngarojong durukan. campuran gampang zat oxidizable (agén pangréduksi) kayaning walirang, fosfor, gula jeung zat organik kalium explodes chlorate lianna ku dampak atawa gesekan. Kepekaan mun épék ieu ditingkatkeun ku ayana uyah amonium na bromates. Dina lemah lembut (pemanasan nepi 60 ° C) nu oksidasi kalium chlorate ieu disiapkeun ti oksalat asam klorin dioksida, nu proceeds prosés dumasar kana kasaruaan réaksi: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + CO2 + H2O + 2ClO2. Klorin monoksida manggih aplikasi dina pemutihan na sterilization rupa bahan (tipung bubur kertas jeung saterusna), sarta bisa ogé dipaké pikeun obesfenolivaniya wastewater tutuwuhan kimiawi.

Pamakéan kalium chlorate

Sadaya uyah bertoletova chlorate téh paling loba dipaké. Hal ieu dipaké di pabrik dyes, patandingan (ngalakukeun sirah cocok bahan combustible, bahan baku anu moistened kalium chlorate TU 6-18-24-84), petasan, disinféktan, klorin dioksida. Kusabab bahaya luhur komposisi jeung kalium chlorate, aranjeunna teu praktis dipake di pabrik bahan peledak keur kaperluan industri jeung militér. Jarang kalium chlorate dipaké salaku ngabeledug initiating. Kadangkala dipake dina pyrotechnics ngahasilkeun komposisi tsvetnoplamennye. Saméméhna uyah dipaké natambaan: solusi lemah zat ieu (KClO3) pikeun sababaraha waktu kungsi dipaké antiséptik pikeun gargling topical. Uyah dina abad ka-20 mimiti, ieu dipaké pikeun ménta oksigén dina kaayaan laboratorium tapi kusabab bahaya tina percobaan anu terminated.

Persiapan kalium chlorate

Salah sahiji metodeu di handap ieu: ku chlorination kalium hidroksida salaku hasil tina réaksi bursa jeung uyah sejenna chlorates, oksidasi éléktrokimia dina leyuran cai di chlorides logam - uyah bertoletova tiasa didapet. Persiapan skala industri na sering dijalankeun ku hypochlorite réaksi disproportionation (Uyah asam hypochlorous). Prosés téhnologis olahan béda. Dina kalolobaan kasus eta dumasar kana réaksi antara kalsium klorida jeung kalium chlorate: Ca (ClO3) 2 + 2KCl → 2KClO3 + CaCl2. Lajeng uyah bertoletova dibentuk tina Likur indung ku kristalisasi disadiakeun. Ogé chlorate kalium ieu disiapkeun ku metoda dirobah Berthollet éléktrolisis tina kalium klorida: dihasilkeun éléktrolisis ieu diréaksikeun jeung chloro kalium hidroksida, hasilna KClO kalium hypochlorite nu dituturkeun ku disproportionation kalium chlorate KClO3 jeung sumber kalium klorida KCl.

Dékomposisi kalium chlorate

Dina hawa ngeunaan 400 ° C dékomposisi kalium chlorate. Hasilna, oksigén jeung kalium perchlorate: 4KClO3 → KCl + 3KClO4. Tahap saterusna dékomposisi lumangsung dina suhu 550 nepi 620 ° C: KClO4 → 2O2 ↑ + KCl. Dina katalis (aranjeunna bisa jadi oksida tambaga CuO, hiji oksida beusi (III) Fe2O3 oksida atawa mangan (IV) MnO2) dékomposisi lumangsung dina suhu nu leuwih handap (150 nepi ka 300 ° C) jeung dina hiji hambalan: 2KClO3 → 2KCl + 3O2.

ukuran kaamanan

uyah Bertoletova nyaeta kimiawi ngabeledug stabil nu bisa ngabitukeun, kalawan aduk, gudang (e.g., deukeut reductants dina rak sarua di laboratorium atanapi dina gudang) panggilingan atanapi operasi lianna. ledakan anu bisa lumangsung tatu atawa malah maot nuturkeun. Ku alatan éta, dina produksi, pamakéan, gudang atawa angkutan kalium chlorate kudu patepung sarat tina Hukum Federal 116. Fasilitas anu dikelompokeun prosés ieu nyaritakeun fasilitas industri picilakaeun.