Wangunan, Atikan sékundér jeung sakola
Asam: conto tabel. Pasipatan asam
Asam - ieu sanyawa kimia nu aya sanggup méré hiji ion muatan listrik (kation) hidrogén, jeung nampa dua vzaimodeystvuschih éléktron, kukituna ngabentuk beungkeut kovalén.
Dina artikel ieu kami mertimbangkeun asam dasar, nu geus diajarkeun di kelas sekundér sakola sekundér, sakumaha ogé diajar loba fakta metot ngeunaan rupa asam. Lumangsungna.
Asam: Tipe
Dina kimia aya loba rupa asam, anu boga sipat pisan béda. Kimiawan ngabedakeun eusi asam diwangun ku oksigén, on volatility kana, leyur dina cai ngajentrekeun, stabilitas, milik ka kelas sanyawa kimia organik atawa anorganik. Dina artikel ieu kami baris kasampak di hiji méja nu presents asam kawentar. Tabel bisa ngabantu anjeun apal nami asam jeung rumus kimia na.
| rumus kimia | Ngaran asam |
| H 2 S | hidrogén sulfida |
| H 2 SO 4 | sulfat |
| HNO 3 | nitrat |
| HNO 2 | nitrous |
| HF | hidroflorat |
| HCl | uyah |
| H 3 PO 4 | Phosphorous |
| H 2 CO 3 | areng batu |
Ku kituna, sagala jelas katempo. Tabel ieu némbongkeun pangalusna-dipikawanoh dina asam industri kimia. méja bakal ngabantu pisan gancang pikeun nginget ngaran na Rumusna.
asam hydrosulfuric
H 2 S - hidrogén sulfida nyaéta asam. peculiarity na perenahna di kanyataan yén éta ogé mangrupa gas. Hidrogén sulfida nyaeta rastovoryaetsya pisan bad di cai, kitu ogé interaksi jeung jadi loba logam. asam hidrogén sulfida milik kelompok "asam lemah", conto nu urang bahas dina artikel ieu.
H 2 S ngabogaan rasa rada amis, sarta bau pisan pungent tina endog ruksak. Di alam, eta bisa kapanggih di gas alam atanapi vulkanik, sarta eta dileupaskeun nalika putrefaction protéin.
asam sipat pisan rupa-rupa, sanajan asam nyaéta indispensable di industri, éta tiasa pisan unprofitable kana kaséhatan manusa. asam Ieu pohara beracun ka lalaki. Ku inhalation tina jumlah leutik hidrogén sulfida dina lalaki awakens lieur dimimitian seueul parna sarta pusing. Lamun hiji jalma breathes jumlahna ageung H 2 S, eta tiasa ngakibatkeun seizures, koma, atanapi malah maot ngadadak.
asam sulfat
H 2 SO 4 - mangrupakeun asam sulfat kuat, nu barudak anu diwanohkeun dina kelas kimia malah di kelas 8. asam Kimia kayaning asam sulfat, anu oksidan pohara kuat. H 2 SO 4 meta salaku hiji oxidant keur kacida lobana logam, sarta oksida dasar.
H 2 SO 4 di kontak jeung kulit atawa pakean ngabalukarkeun kaduruk kimiawi, tapi teu jadi racun sakumaha hidrogén sulfida.
asam nitrat
Di dunya urang, hal anu penting asam kuat. Conto asam misalna: HCl, H 2 SO 4, HBr, HNO 3. HNO 3 - dipikanyaho asam nitrat sarerea. Eta geus loba dipaké di industri jeung di tatanén. Hal ieu dipaké pikeun pembuatan rupa pupuk, perhiasan, poto percetakan, di pabrik obat na dyes, kitu ogé dina industri pertahanan.
asam kimiawi sapertos kayaning asam nitrat, pisan ngabahayakeun pikeun organisme. HNO 3 pasang ditinggalkeun borok, ngabalukarkeun radang akut jeung iritasi saluran pernapasan.
asam nitrous
asam Nitrous geus sering pisan patalina jeung nitrogén, tapi beda antara aranjeunna téh. Kanyataan yén asam nitrous loba kirang nitrogén, eta sipat lengkep beda jeung épék dina awak manusa.
HNO 2 geus loba dipaké di industri kimia.
asam hidroflorat
asam hidroflorat (atawa hidrogén fluorida) - leyuran H 2 O c HF. amida asam - HF. asam hidroflorat ieu pisan loba dipaké dina industri aluminium. Ieu silikat leyur, silikon etched, kaca silikat.
Hidrogén fluorida pisan ngabahayakeun pikeun awak manusa, gumantung kana konsentrasi tamba tiasa gampang. Saatos kontak sareng kulit, mimitina euweuh robah, tapi sanggeus sababaraha menit, Anjeun bisa nampa nyeri seukeut tur kaduruk kimiawi. asam hidroflorat pisan ngabahayakeun kana lingkungan.
asam hidroklorat
HCl - nyaéta hidrogén klorida, ngarupakeun asam kuat. asam hidrogén klorida nahan sipat milik grup neneng. Dina bentuk asam jelas tur warnaan, sarta steaming dina hawa. Hidrogén klorida anu loba dipaké dina industri baja jeung kadaharan.
asam Hal ieu ngabalukarkeun kaduruk, tapi utamana bahaya kontak panon nya.
asam fosfat
asam fosfat (H 3 PO 4) - aya dina pasipatan asam lemah na. Tapi sanajan asam lemah bisa mibanda pasipatan kuat. Contona, H 3 PO 4 anu dipaké di industri keur ngurangan karat beusi. Sajaba ti éta, forsfornaya (atawa fosfat) Asam geus loba dipaké dina tatanén - hal anu dijieun tina rupa-rupa pupuk.
asam sipat pisan sarupa - substansi unggal aranjeunna pisan ngabahayakeun pikeun awak manusa, H 3 PO 4 aya iwal. Contona, asam ieu ogé ngabalukarkeun kaduruk parna, ngaluarkeun getih ti irung, sarta ogé huntu crumbling.
asam karbonat
H 2 CO 3 - asam lemah. Hal ieu diala ku ngabubarkeun CO 2 (karbon dioksida) dina H 2 O (cai). asam karbonat dipaké dina biologi jeung biokimia.
Kapadetan asam béda
kapadetan asam muterkeun hiji peran penting dina bagian teoritis tur praktis kimia. Hatur nuhun kana pangaweruh dénsitas bisa nangtukeun kadar asam nu tangtu, diitung pikeun ngajawab masalah kimiawi sarta nambahan jumlah katuhu asam pikeun ngalakonan réaksi. Kapadetan asam wae beda-beda gumantung kana konsentrasi. Contona, dina gede konsentrasi persentase, nu gede dénsitas nu.
Sipat umum asam
Lieur sagala zat asam anu kompleks (i.e., diwangun ku sababaraha elemen tabel periodik), sahingga merta kaasup dina komposisi H na (hidrogén). Salajengna, urang nganggap sipat kimia asam, nu umum:
- Kabéh asam oxygenated (nu hadir dina rumus O) kabentuk dina mangsa dékomposisi tina cai, sarta hiji oksida asam. A anoxic sahingga decomposed kana zat basajan (e.g., 2HF decomposes kana F 2 sarta H 2).
- Asam-oksidan meta jeung sakabéh logam diantara kagiatan logam (ngan maranéhanana perenahna di kénca H).
- Interaksi jeung rupa uyah, tapi maranéhanana nya éta kabentuk asam leuwih lemah.
Sipat fisik asam beda sharply ti unggal lianna. Barina ogé, maranéhna bisa mibanda hiji bau, jeung teu boga éta, tapi ogé jadi di sagala rupa nagara bagean aggregation: cair, gas atawa malah solid. Hal ieu kacida metot pikeun diajar asam padet. Conto asam misalna: C 2 H 2 0 4 na H 3 BO 3.
museurkeun pikiran
Konsentrasi nyaeta kuantitas anu nangtukeun wangunanna kuantitatif leyuran nanaon. Contona, kimiawan mindeng diperlukeun pikeun nangtukeun sabaraha asam di éncér H 2 SO 4 nyaéta asam sulfat murni. Pikeun tujuan ieu aranjeunna tuang jumlah leutik asam éncér dina beaker a, ditimbang jeung dénsitas ditangtukeun tabel konsentrasi. konsentrasi asam heureut interconnected kalawan kapadetan tekad kontsetratsii mindeng encountered tugas itungan mana perlu nangtukeun persentase asam murni di solusi.
Klasifikasi ku jumlah atom H asam dina rumus kimia maranéhna
Salah sahiji klasifikasi nu pang populerna nyaeta ka separation asam, monobasic, dibasic na, sasuai, asam tribasic. Conto asam monobasic: HNO 3 (asam nitrat), HCl (hidroklorat), HF (hidroflorat) jeung lianna. asam ieu disebut monobasic, saprak komposisi maranéhanana aya ngan hiji atom H. Aya loba Asam, leres pisan teu mungkin pikeun nginget unggal. Urang ukur kudu inget yen asam téh digolongkeun sarta jumlah atom H dina struktur maranéhanana. Anu tangtu kitu jeung diacids. Conto: H 2 SO 4 (asam sulfat), H 2 S (hidrogén sulfida), H 2 CO 3 (batubara) jeung lianna. Tribasic: H 3 PO 4 (asam fosfat).
Asam klasifikasi utama
Salah sahiji klasifikasi pang populerna asam nyaéta mun ditilik kana oxygenated jeung oksigén bébas. Kumaha carana apal, teu nyaho rumus kimia tina zat anu mangrupa asam oksigén-ngandung?
Urang sadaya asam hidrogén dina wangunanna henteu unsur penting O - oksigén, tapi aya bagian tina H. Ku alatan éta, ngaran maranéhanana sok attributed kana kecap "hidrogén". HCl - nyaéta asam hidroklorat, a H 2 S - hidrogén sulfida.
Tapi ogé ku ngaran kislosoderzhaschih asam bisa nulis rumus. Contona, upami jumlah O atom dina bahan - 4 atanapi 3 lajeng salawasna ditambahkeun kana -n- ngaran ahiran na tungtung -aya-:
- H 2 SO 4 - asam sulfat (jumlah atom - 4);
- H 2 SiO 3 - silikon (jumlah atom - 3).
Lamun bahan hiji kirang ti tilu atom oksigén, atawa tilu, judul -ist- ahiran dipake:
- HNO 2 - nitrous;
- H 2 SO 3 - sulfurous.
sipat umum
Kabéh asam boga rasa haseum, sarta mindeng saeutik logam. Tapi aya sipat nu sarupa lianna, nu kiwari anggap we.
Aya zat disebut indikator. Indikator ngarobah warna, atawa warna tetep, tapi robah hue na. Ieu lumangsung dina hiji waktu nalika LEDs aya di mana wae zat lianna kayaning asam.
Conto robah warna jadi ngawula ka salaku sapertos wawuh ka loba produk kayaning tea, sarta asam sitrat. Nalika ngalungkeun teh lemon tea lajeng laun eta mimiti lighten considerably. Ieu alatan kanyataan yén lemon ngandung asam sitrat.
Aya conto séjén. Lakmus nu bakal robah jadi beureum dina medium nétral ngabogaan warna wungu, nambahkeun asam hidroklorat.
Dina réaksi asam jeung logam dina serial éléktromotif mun gelembung gas hidrogén nu disadiakeun - H. Sanajan kitu, lamun tabung ieu disimpen kalayan hiji logam asam nu aya dina tegangan sanggeus sakaligus H, lajeng aya réaksi baris lumangsung, évolusi gas bakal. Contona, tambaga, pérak, raksa, platinum jeung emas diréaksikeun jeung asam henteu.
Dina artikel ieu, urang nyawang asam kimiawi kawentar, ogé fitur utama maranéhanana sarta béda.
Similar articles
Trending Now