Asam Nitrous. Sipat kimiawi jeung fisik

asam Nitrous - asam monobasic lemah, nu bisa aya ukur dina leyuran éncér cai sarta bulao dina formulir gas. Ieu disebut uyah nitrite atanapi nitrite. Aranjeunna toksik jeung leuwih stabil ti asam sorangan. Rumus kimia bahan ieu kieu: HNO2.

Pasipatan fisik:
1. massa molar nyaéta 47 g / mol.
2. The beurat molekul relatif geus 27 amu
3. Density nyaeta 1.6.
4. Tanda titik lebur anu 42 derajat.
5. Titik golak nyaéta 158 derajat.

Pasipatan kimia asam nitrous

1. Lamun solusi asam nitrous dipanaskeun, bakal aya nu réaksi kimia handap:
3HNO2 (asam nitrous) = HNO3 (asam nitrat) + 2NO (nitrat oksida dileupaskeun salaku gas) + H2O (cai)

2. leyuran cai dissociates jeung gampang lunta ti uyah asam kuat:
H2SO4 (asam sulfat) + 2NaNO2 (natrium nitrite) = Na2SO4 (natrium sulfat) + 2HNO2 (asam nitrous)

3. materi palajaran urang tiasa duanana mangrupa pangoksidasi sarta ngurangan pasipatan. Lamun kakeunaan hiji agén pangoksidasi nu kuat (contona, klorin, hidrogén péroxida H2O2, kalium permanganat) dioksidasi jadi asam nitrat (dina sababaraha kasus formasi Uyah asam nitrat):

Ngurangan pasipatan:

HNO2 (asam nitrous) + H2O2 (hidrogén péroxida) = HNO3 (asam nitrat) + H2O (cai)
HNO2 + Cl2 (klorin) + H2O (cai) = HNO3 (asam nitrat) + 2HCl (asam hidroklorat)
5HNO2 (asam nitrous) + 2HMnO4 = 2Mn (NO3) 2 (mangan nitrat, uyah asam nitrat) + HNO3 (asam nitrat) + 3H2O (cai)

Sipat pangoksidasi:

2HNO2 (asam nitrous) + 2HI = 2NO (oksigén oksida, dina gas) + I2 (iodin) + 2H2O (cai)

Persiapan nitrite

Zat ieu tiasa didapet dina sababaraha cara:

1. Lamun leyur nitrat oksida (III) dina cai:

N2O3 (nitrogén oksida) + H2O (cai) = 2HNO3 (asam nitrous)

2. Nalika leyur nitrat oksida (IV) dina cai:
2NO3 (nitrogén oksida) + H2O (cai) = HNO3 (asam nitrat) + HNO2 (asam nitrous)

Paké asam nitrous:
- diazotizing amina primér aromatik;
- produksi Uyah diazonium;
- di sintésis sanyawa organik (e.g., pikeun ngahasilkeun dyes organik).

Paparan ka asam nitrous dina awak

zat anu toksik, miboga éfék mutagenic caang, sakumaha dasarna nyaéta agén deaminated.

What is the nitrites

Nitrite - rupa Uyah asam nitrous. K ka hawa anu kirang stabil ti nitrat. Diperlukeun di pabrik sababaraha dyes. Dipaké natambaan.

Tina pentingna hususna ka manusa kaala natrium nitrite. Zat ieu rumus NaNO2. Ieu dipaké salaku pangawét dina industri pangan di pabrik produk ti lauk jeung daging. Ieu mangrupakeun bubuk bodas murni atawa rada yellowish. Natrium nitrite hygroscopic (iwal natrium nitrite dimurnikeun) jeung ogé leyur dina H2O (cai). Dina hawa téh bisa laun ngoksidasi sodium nitrat, ngabogaan sipat ngurangan kuat.

Natrium nitrite dipaké dina:
- sintésis kimia: pikeun ménta hiji sanyawa diazo amin nonaktipkeun kaleuwihan natrium azide ngahasilkeun oksigén, nitrogén oksida, sodium sarta sodium, pikeun nyerep karbon dioksida;
- Produksi dahareun (pangan aditif E250) salaku antioksidan sarta agén antibakteri;
- Konstruksi: sakumaha bahan keur anti ngagibleg aditif pikeun struktur beton di pabrik produk konstruksi na, dina sintésis sanyawa organik salaku inhibitor korosi atmosfir, di pabrik rubbers, poppers, leyuran aditif pikeun bahan peledak; lamun logam anu diolah ngaleupaskeun lapisan tin jeung phosphating;
- di gambar: minangka antioksidan sarta réagen a;
- di biology na ubar: a vasodilator, antispasmodic, laxative, bronchodilator; salaku ubar keur nawarkeun racun pikeun racunan sato atawa sianida manusa.

Eta ayeuna dipake oge ku uyah séjén asam nitrous (e.g., kalium nitrite).