Beungkeut logam: mékanisme formasi. Metal Kimia Komunikasi:

Sakabéh unsur kimia ayeuna dipikawanoh dina tabel periodik nu kabagi wenang kana dua grup: logam jeung nonlogam. Dina raraga jadi teu ukur elemen jeung sanyawaan, kimia bisa meta jeung silih, maranéhanana kudu aya dina bentuk sanyawaan basajan tur kompléks.

Ieu naha sababaraha éléktron nyobian pikeun ngadopsi, sarta séjén - méré. Replenishing silih ku kituna pikeun ngabentuk rupa elemen jeung molekul kimiawi. Tapi naon ngamungkinkeun aranjeunna bisa kabeungkeut? Naha nya aya masalah sapertos kakuatan, ngancurkeun éta transcends malah instrumen paling serius? Jeung nu lianna, Sabalikna, anu ancur ku dampak slightest. Kabéh ieu alatan formasi rupa-rupa beungkeut kimia antara atom dina molekul ngabentuk struktur kisi kristal husus.

Jenis beungkeut kimia nu dina sanyawa

Total bisa ngabedakeun opat tipe utama beungkeut kimiawi.

1. Kovalén nonpolar. Kabentuk antara dua nonmetals idéntik alatan babagi éléktron ngabentuk pasang éléktron umum. Dina pangajaran, mangka dihadiran partikel valénsi unpaired. Conto: halogens, oksigén, hidrogén, nitrogén, walirang, fosfor.
2. kovalén polar. Kabentuk antara dua nonlogam béda atawa antara pohara lemah dina sipat logam jeung nonmetal lemah dina Éléktronégativitas. Kaayaan sarta umum pasang éléktron na cara aranjeunna nya atom, anu pangirut luhur éléktron. Conto: NH _{3, SiC,} P ₂ O ₅ tur lianna.
3. beungkeut hidrogén. Paling teu stabilna sahingga salajengna lemah, kabentuk antara atom kacida electronegative tina hiji molekul jeung positif séjén. Ieu lumangsung paling sering lamun leyur zat dina cai (alkohol, amonia jeung saterusna). Owing kana sambungan misalna hiji mungkin aya protéin makromolekul, asam nukléat, karbohidrat kompléks, jeung saterusna.
4. beungkeut ionik. Kabentuk alatan pasukan pikaresepeun raznozaryazhennyh ion logam éléktrostatik jeung nonlogam. Nu leuwih gede di bédana dina indéks ieu, beuki dibaca nyaeta alam ionik interaksi. Conto sanyawa: uyah binér, sanyawa kompleks - alkali.
5. beungkeut logam, anu mékanisme formasi jeung pasipatan anu bakal dibahas salajengna. Kabentuk dina logam, alloy maranéhanana rupa-rupa.

Aya hiji hal kayaning Kahijian beungkeut kimiawi. Ieu ngan nyebutkeun yen mustahil mertimbangkeun unggal patokan beungkeut. Aranjeunna sadayana ngan lambang Unit. Barina ogé, dasar sakabéh interaksi mangrupakeun prinsip tunggal - interaksi elektronnostaticheskoe. Ku alatan éta, ionik, logam, kovalén beungkeutan jeung hidrogén boga sipat kimiawi tunggal jeung nu hijina kasus wates pikeun tiap lianna.

Logam jeung sipat fisikna

Logam anu kapanggih di Lolobana sadaya unsur kimia. Ieu alatan sipat husus maranéhanana. Hiji bagian signifikan tina nu dicandak ku jalma ku réaksi nuklir di laboratorium, aranjeunna radioaktif jeung pondok satengah hirup.

Sanajan kitu, mayoritas - mangrupakeun elemen alam nu ngawangun sakabeh batuan sarta ores, mangrupakeun bagian tina sanyawaan pangpentingna. Ieu kusabab jalma ieu geus diajar matak alloy sarta ngahasilkeun loba produk unggulan sarta penting. Ieu kayaning tambaga, beusi, aluminium, pérak, emas, Chrome, mangan, nikel, séng, mingpin jeung sajabana.

Pikeun sakabéh logam bisa nangtukeun pasipatan fisik umum anu ngécéskeun formasi diagram beungkeut logam. Naon ciri ieu?

1. Malleability na ductility. Perlu dipikanyaho yén loba logam bisa digulung handap malah ka point of foil (emas, aluminium). Tina sejenna nampa hiji kawat, logam cadar fleksibel, artikel sanggup cacad ku dampak fisik, tapi lajeng cageur tina terminasi na. Di handap ieu mangrupakeun qualities tina logam jeung disebut malleability na ductility. Alesan keur fitur ieu - a jenis tumbu logam. The ion na éléktron dina slide kristal relatif ka silih tanpa megatkeun, nu ngamungkinkeun pikeun ngawétkeun integritas sakabéh struktur.
2. luster logam. Ieu ogé ngécéskeun beungkeut logam, mékanisme formasi ciri sarta fitur. Ku kituna, teu kabeh partikel anu bisa nyerep atawa ngagambarkeun gelombang cahaya tina panjangna sarua. Atom paling logam jeung ngagambarkeun pondok-gelombang sinar jadi substansi seragam warna silvery, bodas, bulak hue bluish. Éntitas téh tambaga jeung emas, warna maranéhanana nyaéta beureum saulas-konéng sarta beureum visinil. Aranjeunna bisa ngagambarkeun radiasi panjang-panjang gelombang.
3. Termal tur listrik konduktivitas. Sipat ieu ogé ngajelaskeun struktur kisi kristal sarta dina nu pawangunanna geus sadar tipe logam beungkeut. Alatan "gas éléktron" pindah dina kristal nu, arus listrik jeung panas gancang sarta merata disebarkeun diantara sakabeh atom jeung ion na dipigawé ngaliwatan logam.
4. Kaayaan agrégat padet dina kaayaan normal. Di dieu, hijina iwal anu raksa. Kabéh logam lianna - anu merta kuat, sambungan padet, sakumaha ogé alloy maranéhanana. Eta oge hasil tina kanyataan yén ku ayana beungkeut logam logam. Mékanisme formasi tipe ieu partikel mengikat sipat lengkep dikonfirmasi.

Ieu ciri fisik dasar pikeun logam, anu ngécéskeun sarta nangtukeun formasi beungkeut logam persis diagram. Sanyawa relevan metoda sapertos anu keur atom logam unsur, alloy maranéhanana. Maksudna pikeun aranjeunna a solid sarta kaayaan cair.

jenis logam tina beungkeut kimia

Naon fitur na? hal éta hubungan kitu kabentuk teu ku ion raznozaryazhennyh jeung atraksi éléktrostatik teu alatan beda dina Éléktronégativitas sarta ketersediaan pasang éléktron bébas. Ie ionik, logam, beungkeut kovalén mibanda sababaraha beda alam jeung fitur has partikel linking.

Kabéh logam anu ciri alamiah kayaning:

• jumlah leutik éléktron dina tingkat énergi luar (iwal sababaraha iwal, nu meureun aya 6.7 jeung 8);
• radius atom badag;
• Énergi ionisasi low.

Sadaya ieu nyumbang ka gampang separation éléktron unpaired dina inti luar. Dina hal ieu, anu orbital bébas atom tetep pisan. Skéma tina beungkeutan logam ngan baris némbongkeun sababaraha sél tindih atom orbital béda antara dirina, anu ngahasilkeun intracrystalline jeung ngabentuk spasi umum. Ieu fungsi éléktron ti unggal atom anu dimimitian kalawan bébas ngumbara dina bagian nu sejen kisi teh. Périodik, nu masing-masing geus napel hiji ion dina Unit kristal jeung ngarobahna kana hiji atom, lajeng detached deui, ngabentuk ion.

Ku kituna, beungkeut logam - nyaeta beungkeut antara atom, ion na éléktron bébas dina total kristal logam. The éléktron awan, mindahkeun kalawan bébas di jero struktur, disebut "gas éléktron". Ieu ieu dipedar kana éta hal, paling sahiji sipat fisik tina logam jeung alloy maranéhanana.

Kumaha husus implements beungkeut kimia logam? Contona nyaéta béda. Hayu urang nganggap sapotong litium. Malah lamun nyandak eta ukuran tina kacang polong mangrupa, aya rébuan atom. Ku kituna hayu urang ngabayangkeun yen tiap rébu ieu atom méré éléktron valénsi dina spasi kristalin tunggal umum. Dina waktu nu sarua, nyaho struktur éléktronik unsur, anjeun tiasa ningali Jumlah orbital lowong. Di litium maranéhanana nyaéta 3 (kadua tingkat énergi p-orbital). Tilu unggal atom tina puluhan rébu - ieu téh spasi umum dina kristal, wherein nu "gas éléktronik" ngalir kalawan bébas.

Zat salawasna beungkeut logam kuat. Barina ogé, gas éléktron teu ngidinan kristal nu tumiba, tapi ngan shifts lapisan lajeng recovers. Ieu glitters boga dénsitas tangtu (biasana tinggi), fusibility, malleability na ductility.

Dimana sejenna sadar beungkeut logam? Conto zat:

• logam saperti struktur basajan;
• kabéh alloy logam saling;
• kabéh logam jeung alloy maranéhanana di kaayaan cair jeung padet.

conto husus anu saukur jumlah luar biasa, lantaran dina logam dina tabel periodik, leuwih ti 80!

beungkeut logam: mékanisme formasi

Lamun urang nganggap hal éta dina istilah umum, titik utama kami geus outlined luhur. Kasadiaan tina orbital atom jeung éléktron gampang detached tina intina kusabab énergi ionisasi low - anu kaayaanana utama pikeun formasi tipe ieu komunikasi. Ku kituna, éta muncul yen eta anu dilaksanakeun antara partikel handap:

• atom dina kisi kristal;
• éléktron bébas, anu éta di valénsi tina logam;
• ion dina kisi kristal.

hasilna - beungkeut logam. Mékanisme formasi umum anu ditepikeun ku asupna handap: Me ^{0 -} e - ↔ Me ^{n +.} Ti diagram evidently, sagala partikel logam anu hadir dina kristal nu.

Kristal sorangan bisa mibanda wangun béda. Ieu gumantung kana bahan jeung nu urang kaayaan.

Rupa kristal logam

Struktur ieu logam atawa alloy na ngabogaan packing pisan padet partikel. Eta nyadiakeun ion dina loka kristal. Ku sorangan, kisi bisa tina wangun geometri béda dina spasi.

1. Obemnotsentricheskaya kisi kubik - logam alkali.
2. Struktur héksagonal ci - sagala basa, iwal barium.
3. Granetsentricheskaya kubik - aluminium, tambaga, séng, loba logam transisi.
4. Struktur rombohédral - raksa dina.
5. Tetragonal - indium.

The logam beurat jeung handap eta aya di sistem periodik, nu harder éta bungkusan jeung organisasi spasial hablur. Nalika beungkeut kimia baja ieu, conto anu bisa ngurangan pikeun tiap logam aya anu decisive dina pangwangunan kristal nu. Alloy boga organisasi pisan variasi dina spasi, sababaraha di antarana aya kénéh henteu acan pinuh dipikaharti.

spésifikasi Komunikasi: nondirectionality

Kovalén jeung logam beungkeut ngabogaan fitur has pisan dibaca. Teu kawas kahiji, beungkeut logam teu diarahkeun. Naon eta hartosna? Hartina, awan éléktron jero kristal nu ngalir rada kalawan bébas dina eta dina arah anu béda, masing-masing ti éléktron téh bisa gabung pancen ion wae dina struktur titik. Hartina, interaksi dilumangsungkeun dina arah béda. Lantaran kitu, maranehna nyebutkeun yén beungkeut logam - non-arah.

Mékanisme beungkeut kovalén ngalibatkeun formasi pasang éléktron dibagikeun, awan ie atom tumpang tindih. Sarta eta lumangsung mastikeun dina garis tangtu kumaha nyambungkeun puseur maranéhanana. Ku alatan éta, ngobrol ngeunaan arah sambungan kitu.

saturability

ciri Ieu ngagambarkeun kamampuh atom pikeun interaksi kawates atawa taya kalayan séjénna. Contona, kovalén na beungkeut logam dina indikator ieu deui nu opposites.

Kahiji pinuh. Atom aub dina pawangunanna anu jumlah tetep tina éléktron valénsi éksternal kalibet langsung dina formasi sanyawa nu. Leuwih ti dahar, eta moal bisa éléktron. Kituna, jumlah beungkeut kabentuk valénsi kawates. Mangkana jenuh alatan. Alatan ciri ieu mayoritas sanyawaan éta boga komposisi kimiawi anu konstan.

Logam jeung hidrogén beungkeut, di sisi séjén, non-saturating. Ieu alatan loba éléktron bébas na orbital dina kristal nu. Peran dimaénkeun ku ion dina loka kisi kristal, nu masing-masing bisa jadi hiji atom na hiji ion deui iraha wae.

ciri sejen na beungkeut logam - délokalisasi internal éléktron awan. Hal ieu manifested dina kamampuh jumlah leutik éléktron dibagikeun numbu ka pluralitas logam tina inti atom. Hartina, dénsitas delocalized sakumaha eta disebarkeun merata antara sakabéh unit kristal nu.

Conto ngabentuk hiji beungkeut dina logam

Mertimbangkeun a embodiments husus sababaraha, nu ngagambarkeun, sakumaha beungkeut logam kabentuk. Conto The zat handap:

• séng;
• aluminium;
• kalium;
• Chrome.

Wangunan beungkeut logam antara atom séng: Zn ^{0 -} 2e - ↔ Zn ^2+. atom séng boga opat tingkat énergi. orbital bébas dumasar kana struktur éléktronik, éta boga 15 - 3 orbital p, 4 d 5 sarta 7 di 4f. Struktur éléktronik ngawengku: 1s 2s ^{2 2 2} 2p ⁶ 3s 3p ⁶ 4s ² 3d ¹⁰ 4d 4p ^{0 0 0} 4f, ukur 30 éléktron atom. Maksudna, dua partikel négatip valénsi bébas anu bisa mindahkeun dina 15 orbital lega tur taya sahijieun nempatan. Jeung kitu unggal atom. hasilna - rohangan sakabéh badag nu diwangun ku orbital kosong, sarta jumlah leutik éléktron linking sakabeh struktur babarengan.

Beungkeut logam antara atom aluminium: AL ^{0 -} e - ↔ AL ^3+. Tilu belas atom éléktron aluminium lokasina di tilu tingkatan énergi, aranjeunna jelas kurang di kaayaanana. Struktur éléktronik: 1s 2s ^{2 2} 2p ⁶ 3s 3p ^{1 2 0} 3d. Bébas orbital - 7 lembar. Jelas, awan éléktron bakal leutik dibandingkeun jeung total rohangan bébas internal dina kristal nu.

Beungkeut logam kromium. unsur tinangtu Ieu struktur éléktronik maranéhanana. Barina ogé, keur Ajeg kagagalan Sistim lumangsung kalawan 4s éléktron kana 3D orbital: 1s 2s ² 2p ^{2 6 2} 3s 4s 3p ^{6 1 5} 4p 3d 4d ^{0 0 0} 4f. Ngan 24 éléktron valénsi nu genep. Aranjeunna buka rohangan éléktronik umum dina formasi beungkeut kimia. Bébas orbital 15, éta téh masih loba gede ti nu diperlukeun ngeusian. Ku alatan éta, kromium - salaku conto has logam kalawan beungkeut saluyu dina molekul.

Salah sahiji logam paling aktif nu meta malah ku cai biasa mun api, nyaeta kalium. Naon akun pikeun pasipatan misalna? Deui, dina loba ngahormat - tipe logam beungkeut. Éléktron di unsur hijina 19, tapi maranéhna nu lokasina saloba 4 tingkatan énergi. Maksudna 30 béda orbital sublevels. Struktur éléktronik: 1s 2s ² 2p ^{2 6 2} 3s 4s 3p ^{6 1 0} 4p 3d 4d ^{0 0 0} 4f. Ngan dua éléktron valénsi ku énérgi ionisasi pisan low. Luncat ka datangna dipareuman jeung buka rohangan éléktronik umum. Orbital pikeun mindahkeun hiji potongan atom 22 i.e. rohangan pisan éksténsif pikeun "gas éléktron".

Kamiripan jeung béda kalayan jenis séjén beungkeut

Sacara umum, masalah nu geus kungsi dibahas luhur. Hiji hijina bisa generalize tur digambar kacindekan. The has utama ti sakabeh tipe séjén fitur komunikasi nyaéta logam kristal nyaéta:

• sababaraha jinis partikel milu dina proses mengikat (atom, ion atawa atom, ion, éléktron);
• Struktur geometric béda spasial kristal.

Jeung hidrogén jeung logam ionik ngagabungkeun satiation na undirected. Kalawan kovalén polar - atraksi éléktrostatik kuat antara partikel. Kapisah, ion - tipe partikel dina kristalin kisi titik (ion). Kalawan kovalén nonpolar - atom dina loka kristal.

Jenis beungkeut dina logam tina kaayaan agrégat béda

Salaku geus kami nyatet luhur, beungkeut kimia logam, conto anu disebut dina artikel, kabentuk dina dua nagara bagian tina aggregation tina logam jeung alloy maranéhna: padet tur cair.

pertanyaan anu: naon jinis sambungan kana uap logam? A: kovalén polar jeung nonpolar. Salaku kalayan sagala sanyawa hadir dina gas. Nu teu torn na struktur kristal dipikagaduh mangsa panas berkepanjangan logam jeung mindahkeun tina solid keur komunikasi cair. Sanajan kitu, lamun datang ka mindahkeun cair kana kaayaan uap, kristal teh geus ancur tur beungkeut logam ieu dirobah jadi kovalén.