Beungkeutan kimiawi sarta prinsip pawangunanna

beungkeut kimia - éta rada konsép kompleks, anu kawangun lila dumasar kana ajaran jeung gagasan ngeunaan struktur atom. Ku kituna, dina abad XVI -XVII éta usaha pangheulana ngajelaskeun kasaruaan kimia dumasar kana doktrin corpuscular. Boyle ngira yén nyetir gaya réaksi kimiawi teh kabeneran partikel dina tipe konci-konci, t. E. Atom nu "bade" jeung "dipikaharti" pikeun ngabentuk zat anyar. Engké, dina abad XVIII. ngaganti téori mékanis asalna dinamis, nu kungsi jadi supporter of Newton. Anjeunna percaya yén ngabalukarkeun tina kasaruaan kimia nyaéta gaya tarik tina inténsitas béda. Dina abad XIX. Ieu dimimitian jaman éléktrokimia. Dina waktu ieu, kimiawan Jérman Kekulé ngusulkeun yén valénsi nu sarua jeung jumlah atom beungkeut kimiawi. Ngagunakeun waja Cindekna ieu ngagambarkeun Rumusna struktural sahiji molekul nu dashes ditunjuk beungkeut kimiawi. Ieu sakabeh prerequisites kana katerangan konsep "komunikasi kimiawi", anu eta tos rengse ngawujud ukur sanggeus kapanggihna éléktron. Ieu hipotésis yén sanggeus yén zat nu dibentuk ku gerakan atanapi shift éléktron ti hiji atom pikeun nu sejen. Kana waktu, asumsi ilmiah ieu dikonfirmasi na ayeuna dipaké ku meunangkeun éta beungkeut kimia anu diwangun ku interaksi éléktron na inti tina atom anu bagian tina molekul.

Ngajelaskeun sifat komunikasi éléktronik bakal ngabantu atom hidrogén. Perlu dipikanyaho yén éta ngandung hiji éléktron unpaired, nu kahiji tingkat énergi. Lamun dua atom hidrogén tina salah sahijina dimimitian pikeun narik éléktron inti sejen, sarta sabalikna. interaksi atom Mezhuyev lumangsung, jarak antara aranjeunna nurun, daya tarik silih ieu saimbang ku repulsion sahiji inti. Molekul, nu geus ngan kabentuk, dénsitas éléktron ngaronjat. Dua awan éléktron partikel éleméntér digabungkeun pikeun ngawangun hiji awan éléktronik molekul. Kantun nempatkeun, anu beungkeut kimia hartina hasil tina tumpang tindihna tina éléktron na orbital atom béda alatan interaksi éléktron unpaired.

Sanajan kitu, teu sakabeh atom interaksi. Ku kituna, teu tumpang tindih cangkang éléktron gas inert, i.e. aranjeunna tetep stabil. Dumasar aturan ngarumuskeun ieu octets of Lewis, anu nyebutkeun yén sakabéh atom unsur dina formasi beungkeut kimia condong ngarobah konfigurasi cangkang éléktronik pangcaketna gas mulya, atawa ku ngalampirkeun méré éléktron.

Zat aya sababaraha rupa komunikasi. Ku kituna, aya ionik, logam, kovalén, donor-akséptor. Contona, beungkeutan kimia logam aya ngan di elemen logam. Eta kabentuk ku recoil éléktron 1-2 unggal atom, i.e., partikel meungkeut anu "dibagi" éléktron, nu ngabentuk jenis jelly. Dina lingkungan ieu ion logam anu lokasina.

Dumasar baheula, bisa disimpulkan yén beungkeut kimia mangrupa interaksi antara atom, nu lumangsung ngaliwatan bursa éléktron atawa transisi tina salah sahiji partikel éleméntér tina bahan keur nu sejen.