Beungkeut kovalén

Pikeun kahiji kalina konsép kayaning a kimiawan beungkeut kovalén spoke sanggeus bubuka Gilbert Newton Lewis, anu digambarkeun beungkeut salaku sosialisasi tina dua éléktron. studi langkung panganyarna geus ditétélakeun dirina prinsip beungkeut kovalén. kecap bisa dianggap kovalén Kimia salaku kamampuan bagian atom pikeun ngabentuk beungkeut jeung atom lianna.

Di handap ieu conto:

Aya dua atom kalawan béda minor dina Éléktronégativitas (C jeung Cl, C jeung H). Ilaharna, ieu atom, struktur cangkang éléktron nu Sacara stuktur sacaket mungkin ka cangkang éléktron tina gas inert.

Sawaktos kondisi ieu lumangsung atraksi inti atom ieu kana pasangan éléktron, biasa keur maranehna. Dina hal ieu, méga éléktron teu ngan tumpang tindih, kawas dina beungkeutan ionik. beungkeut kovalén nyadiakeun sambungan aman tina dua atom ku kanyataan yén dénsitas éléktron ieu redistributed jeung énergi sistem dirobah, anu disababkeun ku "retraction" dina spasi internuclear hiji éléktron awan atom séjén. The tumpang tindih silih leuwih luas dina awan éléktron, sambungan nu dianggap leuwih awét.

Lantaran kitu, éta kovalén beungkeut - nyaeta pendidikan, nu jengkar ngaliwatan sosialisasi silih dua éléktron milik dua atom.

Sakumaha aturan, zat sareng kisi molekular kabentuk ku beungkeut kovalén. Ciri struktur molekul nu lebur jeung golak dina suhu low, kaleyuran cai goréng jeung konduktivitas listrik low. Mangkana bisa dicindekkeun yén dasar struktur elemen kayaning germanium, silikon, klorin, hidrogén, - beungkeut kovalén.

Sipat anu has pikeun jenis ieu sanyawa:

1. Jenuh. Dina harta ieu biasana dipikaharti saperti jumlah maksimum sambungan nu bisa ngadegkeun atom husus. Eta ditangtukeun ku jumlah total jumlah orbital maranéhanana di atom nu bisa jadi aub dina formasi beungkeut kimiawi. The valency atom, di sisi sejen, bisa jadi ditangtukeun ku lobana geus dipaké pikeun tujuan ieu orbital.
2. Orientasi. Sakabéh atom condong pikeun ngabentuk beungkeut neneng mungkin. kakuatan maksimum kahontal dina kasus kabeneran tina orientasi spasial ti awan éléktron tina dua atom, sabab tumpang tindih unggal lianna. Sajaba ti éta, éta sipat beungkeut kovalén sakumaha orientasi pangaruh susunan spatial tina molekul zat organik, anu tanggung jawab "bentuk geometri" maranéhanana.
3. Polarizability. Dina posisi ieu dumasar kana pamanggih yén aya hiji beungkeut kovalén dua jenis:

• polar atawa non-simetris. Komunikasi nanaon ieu bisa ngabentuk ukur atom tina tipena béda, i.e. jelema anu Éléktronégativitas variasina considerably, atawa dina kasus dimana total pasangan éléktron asymmetrically dibagi.
• beungkeut kovalén nonpolar lumangsung antara atom karbonna, nu Éléktronégativitas sahiji nu praktis sarua, sarta sebaran dénsiti éléktron éta seragam.

Sajaba ti éta, aya ciri kuantitatif tangtu beungkeut kovalén:

• Énergi ngariung. parameter ieu dicirikeun hubungan polar dina watesan kakuatan na. Dina énergi anu dimaksud jumlah panas anu diperlukeun pikeun megatkeun sambungan antara dua atom, kitu ogé jumlah panas nu geus disadiakeun di simpang maranéhanana.
• Dina tebih beungkeut jeung kimia molekular nujul kana panjang ti garis antara inti tina dua atom. parameter ieu dicirikeun kakuatan beungkeut ogé.
• The dipole momen - kuantitas nu dicirikeun nu polaritasna tina beungkeut valénsi.