Gas tekenan idéal

Sateuacan urang ngobrol ngeunaan naon tekanan tina hiji gas idéal, sakuduna netelakeun eusi sorangan "gas idéal" konsep. Hiji konsep ieu dicirikeun dina modél matematika, rumus universal dianggap yén distribusi énergi poténsial na kinétik sahiji molekul interacting misalna yén énergi poténsial bisa neglected. harti Chemico-fisik anu yén élastisitas mutlak ekspektasi dinding pembuluh, nu gas, sarta saterusna, sadar molekul nilai atraksi pasukan negligible pulsa nganiaya témbok wadah na kana tiap lianna.

Misalna hiji pamahaman hakekat hiji gas idéal ieu pisan loba dipaké dina ngarengsekeun masalah térmodinamik gas.

Dina rasa fisik, variétas beda gas idéal: klasik, anu sipat anu ditangtukeun ku hukum mékanika klasik sarta kuantum, sifat nu diturunkeun tina prinsip mékanika kuantum.

Kahiji dibawa persamaan umum anu fisikawan Perancis hébat Benua Klapeyron. Anjeunna geus ngembangkeun jeung dibekelan dasar tina doktrin gas idéal, anu wangun dasar sadaya téori modérn diajar rupa gas.

Posisi dimimitian pangajaran ieu menyimpulkan yén tekanan dina mangrupakeun nilai tina hiji gas idéal di alam linier tetep volume na gumantung suhu. Ieu perlu mertimbangkeun sababaraha contingencies asumsi:

- diaméter hiji molekul gas idéal leutik mun maranéh ngalalaworakeun kana nilai keberterimaan na;

- pulsa antara molekul bisa dibikeun ngan salila collisions, sahingga, bisa neglected sarta gaya tarik antara aranjeunna;

- jumlah total énergi molekul gas ieu dipikawanoh ku konstanta dina henteuna panas sarta gawé dipigawé dina gas. Dina hal ieu, tekanan gas idéal gumantung kana jumlah magnitudes pulsa nu dihasilkeun dina tabrakan jeung molekul dinding bejana.

Salila Ayana ajaran loba élmuwan dina aktipitas ulikan ngeunaan alam fisik jeung kimia di gas, sarta ngadeukeutan loba sahijina nya éta teu sarua. Ieu ngakibatkeun kanyataan yen teori fisik mertimbangkeun klasifikasi hiji gas idéal dina watesan hukum nu nempatkeun di dasar dina ieu panalungtikan nya éta saurang fisikawan - gas Fermi, gas Bose, jeung sajabana. Ku kituna, nurutkeun gas pendekatan dianggap sarimbag sakaligus nyugemakeun hukum na Boyle jeung hukum Gay-Lussac urang: PV = BT, dimana p - tekanan, T - hawa mutlak. Rumus nyadiakeun Mendeleev leuwih gagasan lengthy sahiji sipat: PV = m / M x RT, nu ditunjuk: Urang Sunda - gas konstan, M - massa molar, m - massa.

Salah sahiji pangheubeulna dimekarkeun jeung ajaran sipat gas éta pedaran tina sipat duanana tekanan gas idéal. Tapi ieu konsep tadi sababaraha shortcomings patali pendekatan salah sided ka pangajian. Ku kituna, sanajan diukur jumlah tekanan kami teu bisa angka kaluar parameter tina nilai rata-rata énergi kinétik unggal sahiji molekul individual, kitu ogé konsentrasi molekul ieu dina bejana. Ku alatan éta, parameter leuwih tangtu ku anu pamakéan nu bisa ngajawab masalah. hawa geus diusulkeun salaku misalna hiji fisika kuantitas. kuantitas skalar ieu térmodinamik keus gagasan nu kaayaan termal tina sistem jeung kumaha dinamika na. Tapi téori gas hawa penting jeung kumaha molekular parameter kinétik, sabab ngagambarkeun paripolah molekul gas di bejana, sarta ogé ngagambarkeun tinggi maranéhna énergi kinétik. nilai ieu disebut Boltzmann konstan.

Pikeun rumus pilarian tina tekanan teu ngalebetkeun pajeulitna matematika luhur, perlu artifisial ngenalkeun sababaraha sederhana:

- wangun molekul digambarkeun dina bentuk lapisan a;

- jarak antara molekul nampilkeun peta infinitely badag, ekslusif sahiji pasukan ti atraksi;

- laju tina molekul ngadegkeun dina tingkat averaged;

- nampilkeun tembok wadah kacida elastis.

Ti ieu urang tiasa nurunkeun rumus nu tekanan gas idéal bakal Bagi ieu gedena tina gaya anu nimpah jejeg kana témbok wadah, dina aréa permukaan leuwih nu gaya ieu meta: p = F / S.

Dina eta kasus, nalika nyederhanakeun kami teu meta pikeun nangtukeun kumaha ngaganti tekanan gas idéal dina rumus basajan ieu bakal perlu asupkeun nilai tambahan.