Kumaha carana manggihan massa molar

Kimia praktis tur teoritis sarta aya nilai praktis dua konsep sapertos molekular (mindeng diganti ku konsép beurat molekular, nu teu bener) jeung massa molar. Duanana nilai ieu gumantung kana komposisi zat basajan atawa kompléks.

Kumaha nangtukeun massa molar atawa molekul? Duanana ieu kuantitas fisik anu teu mungkin (atawa ampir teu mungkin) pikeun manggihan ukuran langsung tina, contona, timbangan zat dina skala. Éta nu diitung tina rumus kimia sanyawa jeung massa atom sakabeh elemen. nilai ieu numerik sarua tapi beda dina dimensi. Beurat molekul ieu ditembongkeun dina satuan massa atom, nu mangrupakeun kuantitas konvensional, jeung tega designation nu. e m, sarta ngaran séjén - ". Da" .. Unit dinyatakeun dina massa molar di g / mol.

beurat molekul zat basajan, molekul nu diwangun ku atom tunggal, sarua jeung massa atom maranéhanana, nu dieusian dina tabel periodik. Contona, pikeun:

• natrium (Na) - 22,99 a. . E m.;
• beusi (Fe) - 55,85 a. . E m.;
• walirang (S) - 32.064 a. . E m.;
• argon (Ar) - 39.948 a. . E m.;
• Kalium (K) - 39.102 a. e. m.

Oge beurat molekul zat basajan, molekul nu diwangun ku sababaraha atom unsur kimia diitung salaku produk tina beurat atom unsur kana jumlah atom dina molekul. Contona, pikeun:

• Oksigén (O2) - 2 • 16 = 32 a. . E m.;
• nitrogén (N2) - 2 • 14 = 28 a. . E m.;
• klorin (Cl2) - 2 • 35 = 70 a. . E m.;
• ozon (O3) - • 16 3 = 48 a. e. m.

Diitung molekular massa zat kompléks ngagabungkeun antara produk on jumlah massa atom pikeun atom asup sakaligus dina molekulna unggal anggota. Contona, pikeun:

• asam hidroklorat (HCl) - 35 + 2 = 37 a. . E m.;
• Karbon monoksida (CO) - 12 + 16 = 28 a. . E m.;
• Karbondioksida (CO2) - 12 + 2 = 16 • 44 a. e. m.

Tapi kumaha carana manggihan massa molar tina zat?

Ieu gampang keur ngalakukeun, saprak éta unit massa kuantitas zat nu tangtu, ditembongkeun dina mol. Hartina, lamun beurat molekul diitung unggal zat dikalikeun ku nilai angger sarua jeung 1 g / mol, nu kabukti massa molar na. Contona, kumaha carana neangan massa molar karbon dioksida (CO2)? Ayeuna kudu (12 + 16 • 2) • 1 g / mol = 44 g / mol, i.e. MSO2 = 44 g / mol. Pikeun zat basajan, molekul, nu ngandung ukur hiji atom unsur indéks ieu, ditembongkeun dina g / mol numerik coincides jeung unsur massa atom. Contona, dina MS walirang = 32.064 g / mol. Kumaha carana manggihan massa molar tina zat basajan, anu molekul diwangun ku sababaraha atom, salah bisa mertimbangkeun contona oksigén dina: MO2 = 2 • 16 = 32 g / mol.

Di dieu, conto geus dibikeun pikeun zat basajan atawa kompléks husus. Tapi naha na kumaha carana manggihan massa molar sahiji produk nu diwangun ku sababaraha komponén? Salaku molekular beurat molar campuran multicomponent mangrupa kuantitas aditif. Ieu ngarupakeun jumlah produk tina komponén massa molar ku dibagikeun taun racikanana: M = ΣMi • Xi, nyaéta bisa diitung salaku massa molar rata molekular jeung rata.

Dina conto hawa, nu ngawengku kira 75,5% nitrogén, 23,15% oksigén, 1,29% argon, 0,046% karbondioksida (nu pangotor sésana anu dikandung dina jumlah leutik, bisa dipaliré): Mvozduha = 28 • 0.755 + 32 • 0,2315 + 40 • 0,129 + 44 • 0,00046 = 29,08424 g / mol ≈ 29 g / mol.

Kumaha carana manggihan massa molar tina zat, upami katepatan tina nangtukeun massa atom dieusian dina tabel periodik, béda? Kanggo sababaraha item eta ngandung nepi ka kasapuluh a, keur lianna pikeun dua tempat decimal, pikeun pihak pikeun sapersaréwu, sarta pikeun kayaning Radon - mun saloba, nepi ka sapuluh-thousandths of mangan.

Lamun ngitung beurat molekul teu make akal pikiran keur ngalaksanakeun itungan kalayan akurasi gede ti méméh kasapuluh, sabab boga aplikasi praktis, nalika purity tina bahan kimia diri atanapi réagen baris ngawanohkeun hiji kasalahan badag. Kabéh itungan ieu perkiraan. Tapi dimana kimiawan merlukeun presisi hébat, ngagunakeun prosedur tangtu bakal diralat sasuai: Setel titre leyuran, sampel baku calibration sarta barang.