Pasipatan kimia alkohol

turunan hidrokarbon jeung salah sahiji atawa leuwih atom hidrogén dina molekul, Cirian on group -OH (gugus hidroksil atawa grup hidroksi), - eta alkohol. Sipat kimia ditangtukeun ku hidrokarbon radikal na gugus hidroksil. Alkohol ngabentuk misah homolog runtuyan wawakil therein unggal béda saterusna ti anggota harita keur bédana homology pakait = CH2. Kabéh zat kelas ieu bisa digambarkeun ku rumus: Urang Sunda-OH. Pikeun sanyawa monohydric ngawatesan rumus kimia umum nyaéta CnH2n + 1OH. Numutkeun ngaran tata ngaran internasional bisa ngawujud ku nambahkeun hiji panutupanana hidrokarbon ol (métanol, étanol, propanol, jsb).

Ieu kelas pisan rupa-rupa tur lega sanyawa kimia. Gumantung kana Jumlah Grup -OH dina molekul, éta dibagi kana mono-, di- na trihydric saterusna - sanyawa polyhydric. Pasipatan kimia tina alkohol ogé gumantung kana eusi Grup gugus hidroksil per molekul. bahan ieu nétral jeung ulah dissociate kana ion dina cai, kayaning asam kuat atanapi basa kuat. Najan kitu, meureun aya salaku mawa sipat basa lemah asam (ngurangan jeung kanaékan jumlah beurat molekul alkohol jeung branching tina ranté hidrokarbon) atawa dasar (kanaékan kalayan ngaronjatna beurat molekul jeung branching molekul) sipat.

Pasipatan kimia Alkohol gumantung kana jenis jeung susunan spatial atom: aya molekul mibanda ranté isomerism na isomér posisi. Gumantung kana jumlah maksimum beungkeut tunggal sahiji atom karbon (grup hidroksi kabeungkeut) jeung atom karbon séjén (jeung 1 st, 2 atanapi 3) ngabedakeun alkohol primér (normal), sékundér atawa térsiér. alkohol primér boga gugus hidroksil napel hiji atom karbon primér. Di sékundér jeung térsiér - ka sékundér jeung térsiér visinil. Kusabab propanol némbongan isomér ku bédana posisi gugus hidroksil: propil alkohol C3H7-OH, sarta CH3- Isopropil alkohol kadang (CHOH) -CH3.

Perlu sababaraha tina réaksi utama anu characterize sipat kimia alkohol ngaranan:

1. Nalika interacting jeung logam alkali atanapi hydroxides (réaksi deprotonasi) alcoholates dibentuk (atom hidrogén diganti ku atom metal), gumantung kana hidrokarbon radikal diala ku métoksida, ethoxide, propoxide jeung saterusna, contona, natrium propylate: 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2 ↑.
2. Nalika interacting jeung kentel asam hidrohalat kabentuk hidrokarbon halogenated: HBr + CH3CH2OH ↔ CH3CH2Br + H2O. réaksi ieu malik. hasilna mangrupakeun substitusi nukléofilik of a ion halogén, gugus hidroksil.
3. Alkohol bisa dioksidasi jadi karbon dioksida, jeung aldehida atawa keton ka. Alkohol kaduruk ku ayana oksigén: 3O2 + C2H5OH → 2CO2 + 3H2O. Dina pangaruh agén kuat pangoksidasi (asam chromic, kalium permanganat , jsb) alkohol primér téh dirobah jadi aldehida: C2H5OH → CH3COH + H2O, jeung sekundér - mun keton: CH3- (CHOH) -CH3 → CH3- (CHO) -CH3 + H2O.
4. réaksi dehidrasi proceeds kana pemanasan ku ayana agén dehydrating (séng klorida, asam sulfat, jsb). Ieu ngahasilkeun alkéna: C2H5OH → CH2 = CH2 + H2O.
5. Réaksi ésterifikasi ogé proceeds kana pemanasan ku ayana sanyawa dehydrating, tapi, kontras jeung réaksi saméméhna dina hawa nu leuwih handap sarta pikeun ngabentuk éter: 2C2H5OH → -C2H5O C2H5O. Kalayan asam sulfat, réaksina lumangsung dina dua tahap. Kahiji, éster asam sulfat kabentuk: C2H5OH + H2SO4 → C2H5O-SO2OH + H2O, dituturkeun ku pemanasan nepi 140 ° C jeung kaleuwihan alkohol kabentuk, diétil (mindeng disebut walirang) éter: C2H5OH + C2H5O-SO2OH → C2H5O-C2H5O + H2SO4 .

Sipat kimia polyols, ku analogi mibanda sipat fisikna gumantung kana tipe hidrokarbon radikal, ngabentuk hiji molekul, sarta tangtu, jumlah tina gugus hidroksil therein. Contona, étilén glikol CH3OH-CH3OH (titik golak 197 ° C), nu 2 alkohol atom nyaéta cairan teu warnaan (rasa amis), anu dicampurkeun jeung H2O, sarta alkohol handap dina sakabéh babandingan. Étilén glikol salaku homologues luhur tujuanana datangna dina sakabéh réaksi karakteristik alkohol monohydric. Gliserol CH2OH-CHOH-CH2OH (golak titik 290 ° C) mangrupakeun wakil pangbasajanna 3 alkohol atom. Ieu mangrupakeun amis-tasting cair kandel, nu heavier ti cai, tapi dicampurkeun jeung eta dina babandingan nanaon. Leyur dina alkohol. Pikeun gliserin na homologues na oge dicirikeun ku sakabeh réaksi alkohol monohydric.

Pasipatan kimia Alkohol nangtukeun arah tina aplikasi maranéhanana. Éta téh dipaké salaku suluh (étanol atawa butanol, jsb), salaku pangleyur dina rupa industri; salaku bahan baku produksi bahan surfactants na detergents; pikeun sintésis bahan polymeric. Sababaraha wawakil kelas ieu sanyawa organik loba dipaké salaku minyak bumi atanapi cairan hidrolik, sarta ogé pikeun pembuatan medicaments sarta zat biologis aktip.