Solusi éléktrolit

solusi éléktrolit mangrupa cair husus nu aya sawaréh atawa sagemblengna dina formulir partikel boga muatan (ion). Pisan prosés bengkahna molekul dina négatip (anion) jeung boga muatan positif (kation) partikel nu disebut electrolytic disosiasi. Disosiasi dina leyuran téh ngan mungkin alatan kamampuh ion ka interaksi jeung molekul cairan polar nu tindakan minangka pangleyur a.

Naon éléktrolit

solusi éléktrolit dibagi kana cai na non-cai. Cai diulik lumayan lah jeung éta pisan nyebar. Aranjeunna ampir unggal mahluk hirup sarta aktip aub dina loba pisan prosés biologis penting. éléktrolit non-cai panawaran pikeun prosés éléktrokimia sarta rupa-rupa réaksi kimia. pamakéan maranéhna geus ngarah ka penemuan sumber énérgi kimia anyar. Aranjeunna maénkeun peran penting dina sél photoelectrochemical, sintésis organik, kapasitor electrolytic.

solusi éléktrolit, gumantung kana gelar tina disosiasi bisa dibagi jadi kuat, sedeng jeung lemah. gelar disosiasi (α) - nyaéta babandingan molekul rusak dina partikel boga muatan ka angka total molekul. Dina éléktrolit kuat nilai alpha deukeut 1, di α≈0,3 tengah, sarta α lemah <0,1.

Ku umumna éléktrolit kuat kaasup uyah, sababaraha asam nu tangtu - HCl, HBr, HI, HNO _3, H ₂ SO _4, HClO _4, hydroxides of barium, basa Indonesia, kalsium jeung logam alkali. basa séjén jeung asam - sedeng éléktrolit atawa kakuatan lemah.

solusi éléktrolit sipat

solusi pangajaran anu mindeng dibarengan ku épék termal sarta parobahan polumeu. Prosés ngabubarkeun éléktrolit dina cairan anu lumangsung dina tilu tahap:

1. Karuksakan beungkeut kimia jeung éléktrolit antarmolekul leyur merlukeun waragad jumlah nu tangtu energi jeung kituna nyerep panas lumangsung _(bit? H> 0).
2. Dina hambalan ieu, pangleyur mimiti interaksi jeung ion éléktrolit, hasilna formasi solvates (dina leyuran cai - hidrat). prosés ieu dipikawanoh tur mangrupakeun univalén exothermic, i.e. exotherm lumangsung (Δ H _hydr <0).
3. Tahap panungtungan - difusi. Ieu sebaran seragam of hidrat (solvates) dina leyuran bulk. proses ieu merlukeun pengeluaran énergi sahingga leyuran ieu leuwih tiis _{(diferensial?} H> 0).

Ku kituna, pangaruh termal jumlahna ngabubarkeun éléktrolit anu bisa ditulis dina wangun kawas kieu:

_Sol? H =? H +? H _{discharging diferensial hidrolik?} H +

Tina kituna, naon anu jadi komponén tina épék énergi gumantung kana tanda ahir tina total panas disolusi tina pangaruh éléktrolit. Biasana prosés ieu téh endothermic.

Sipat leyuran gumantung utamina kana sifat komponén panyusunna. Sajaba ti éta, sipat komposisi solusi éléktrolit anu dipangaruhan, tekanan sarta suhu.

Gumantung kana eusi sakabéh solusi solute éléktrolit bisa dibagi jadi pisan éncér (nu ukur ngandung "ngambah" éléktrolit), éncér (ngandung jumlah leutik solute) jeung ngumpul (kalawan eusi éléktrolit signifikan).

réaksi kimiawi dina leyuran éléktrolit, nu disababkeun ku petikan arus listrik ngabalukarkeun isolasi bahan nu tangtu pikeun éléktroda. fenomena ieu disebut éléktrolisis sarta mindeng dipaké dina industri modern. Dina sababaraha hal, alatan éléktrolisis diala aluminium, hidrogén, klorin, natrium hidroksida, hidrogén péroxida, sarta loba zat penting lianna.