Darajat disosiasi éléktrolitna saeutik lemah jeung kuat

Istilah "disosiasi" dina Kimia sarta Biokimia of buruk nyaéta bahan kimia prosés kana ion na radikal. Disosiasi - nyaeta fenomena sabalikna ti pakaitna atanapi rékombinasi, sarta éta malik. estimasi kuantitatif disosiasi anu dipigawé ku hiji nilai kayaning darajat disosiasi. Cai mibanda surat designation α jeung dicirikeun réaksi disosiasi dina seragam sistem (homogen) nurutkeun persamaan: CA ↔ Sunda + A kaayaan kasatimbangan. SC - partikel tina bahan dimimitian, K sarta A - nyaéta partikel rupa nu peupeus salaku hasil tina disosiasi tina bahan particulate leuwih gede. Ti mana kitu kieu yén sistem bakal dissociated na undissociated partikel. Lamun urang nganggap yén molekul n disintegrated teu molekul N disintegrated, nilai ieu bisa dipaké pikeun ngitung disosiasi, nu diitung salaku perséntase: α = n • 100 / N atanapi Unit fraksi: α = n / N.

Maksudna, darajat disosiasi nyaéta babandingan partikel dissociated (molekul) sistem homogen (solusi) jumlah awal partikel (molekul) dina sistem (solusi). Lamun dipikanyaho yén α = 5%, eta hartina ukur 5 kaluar tina 100 molekul molekul awal nu dina wujud ion, sarta 95 molekul sésana teu terurai. Pikeun unggal α zat individu bakal, sabab gumantung kana sifat kimia molekul, sarta ogé dina suhu jeung jumlah zat dina sistem homogen (solusi), i.e. on konsentrasi na. éléktrolit kuat, nu ngawengku asam nu tangtu, basa jeung uyah dina leyuran tuntas dissociate kana ion, pikeun alesan ieu henteu cocog pikeun diajar prosés disosiasi. Kituna, pikeun ulikan éléktrolit lemah dilarapkeun, molekul dissociate kana ion dina leyuran henteu lengkep.

Pikeun réaksi malik disosiasi disosiasi konstanta (KD), nu dicirikeun kaayaan kasatimbangan, ditangtukeun ku rumus: KD = [K] [A] / [CA]. Kumaha nu gelar tina disosiasi konstanta sarta anu interconnected, kasebut nyaéta dimungkinkeun pikeun mikirkeun conto éléktrolit lemah. Dumasar hukum éncér diwangun sadayana nalar logis: KD = c • α2, dimana c - konsentrasi leyuran (dina hal ieu hiji = [SC]). Perlu dipikanyaho yén dina volume solusi V 1 mol dm3 leyur zat. Dina kaayaan awal konsentrasi molekul bahan dimimitian bisa dinyatakeun ku: c = [SC] = 1 / V mol / dm3, sarta konsentrasi ion bakal: [Urang Sunda] = [A] = 0 / V mol / dm3. Kana kasatimbangan ngahontal nilai maranéhanana anu robah: [KA] = (1 - α) / V mol / dm3 na [Urang Sunda] = [A] = α / V mol / dm3, sedengkeun KD = (α / V • α / V) / (1 - α) / V = α2 / (1 - α) • V. Kasus éléktrolit dissociating saeutik, anu gelar disosiasi (α) nu deukeut ka enol, sarta volume leyuran bisa ditembongkeun dina watesan konsentrasi dipikawanoh: V = 1 / [SV] = 1 / s. Lajeng persamaan bisa robah: KD = α2 / (1 - α) • V = α2 / (1 - 0) • (1 / s) = α2 • s, sarta extracting akar kuadrat tina fraksi KD / s, kasebut nyaéta dimungkinkeun pikeun ngitung derajat disosiasi tina α. hukum ieu valid lamun α téh jauh leuwih leutik batan 1.

Pikeun éléktrolit kuat anu leuwih luyu istilah teh gelar katempo tina disosiasi. Hal ieu kapanggih salaku babandingan jumlah katempo tina partikel dissociated ka nyata atawa harti rumus koefisien isotonic (disebut faktor van't Hoff, sarta némbongkeun paripolah leres zat dina leyuran): α = (i - 1) / (n - 1). Di dieu abdi - Van't faktor Hoff, sarta n - jumlah ion dihasilkeun. Pikeun solusi, molekul lengkep disintegrated kana ion, α ≈ 1, sarta ku nurunna kadarna ngeunaan α beuki condong 1. Sadaya ieu dipedar ku téori éléktrolit kuat, nu negeskeun yén gerakan kation jeung anion kaganggu molekul éléktrolit kuat hese pikeun sababaraha alesan. Kahiji, ion nu dikurilingan ku molekul sahiji pangleyur polar, éta interaksi éléktrostatik disebut univalén. Kadua, oppositely kation nu muatanana jeung anion dina leyuran, alatan aksi formulir pasukan silih atraksi associates atanapi pasangan ion. Associates kalakuanana molekul sakumaha undissociated.