Kasatimbangan kimia - dumasar kana réaksi kimia malik

Numutkeun salah sahiji klasifikasi dipaké pikeun ngajelaskeun prosés kimia, aya dua rupa réaksi sabalikna - malik na teu bisa balik. réaksina bisa malik teu ngahontal tungtungna, nyaéta taya sahiji zat nu geus diasupkeun kana eta, teu dihakan lengkep tur teu robah konsentrasi. proses ieu rengse ngadegna kasatimbangan kimia atawa kasaimbangan, nu denote ⇌. Tapi maju ngabalikeun réaksi lumangsungna salajengna, tanpa stopping, jadi disebutna kasaimbangan dinamis atawa mobile. Aya bakal datangna hiji kasatimbangan kimia nunjukkeun yén réaksi langsung lumangsung di speed sarua (V1), sarta yén tibalik (V2), V1 = V2. Lamun tekanan sarta hawa téh unchanged, kasaimbangan dina sistem bisa lepas salamina.

Quantitatively kasatimbangan kimia digambarkeun ku kasatimbangan konstanta nu rasio tina konstanta garis (K1) jeung eupan balik (K2) réaksi. Ngitung eta tiasa nurutkeun rumus: K = K1 / K2. Kinerja kasatimbangan konstan bakal gumantung kana komposisi réaktan jeung hawa.
Kapindahan of kasatimbangan kimia dumasar kana prinsip Le Chatelier, nu maos saperti kieu: ". Lamun sistem nu aya dina kasatimbangan, pangaruh ku faktor éksternal, kasatimbangan kaganggu sarta lunta dina arah nu lalawanan jeung robah ieu"

nimbangkeun kaayaan kasatimbangan kimia jeung kapindahan na dina conto tina Wangunan molekul amonia: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q.

Tempo persamaan réaksi ieu, diatur:

1. response langsung - réaksi sahiji sanyawa, sakumaha 2 zat basajan 1 kompléks kabentuk (amonia), jeung sabalikna - dékomposisi;

2. réaksi langsung proceeds kalayan formasi panas, sahingga ieu - anu exothermic, kituna, sabalikna - endothermic na mana jeung nyerep panas.

Ayeuna mertimbangkeun persamaan disadiakeun modifying parameter tangtu:

1. robah konsentrasi. Mun kadar zat awal ningkatkeun - nitrogén jeung hidrogén - sarta ngurangan jumlah amonia, kasatimbangan ngalir ka katuhu kana formasi NH3. Mun rék dipindahkeun ka kénca, ngaronjatkeun konsentrasi amonia.

2. Kebangkitan suhu baris mindahkeun kasatimbangan nuju réaksi nu panas kaserep, sarta geus lowered - anu disorot. Ku alatan éta, lamun kanaékan suhu sintésis amonia, kasatimbangan geus bergeser ka arah bahan awal, i.e., nu kénca, sarta lamun suhu - ka katuhu dina arah ka produk réaksi.

3. Mun kanaékan tekanan, kasatimbangan ngalir kana sisi, dimana jumlah zat gas URANG SUNDA, sarta nalika tekanan nurun - di arah mana jumlah nambahan gas. Dina sintésis NH3 tina N2 jeung 4 mol of 3H2 ieu dicandak 2 NH3. Kituna, lamun urang ningkatkeun tekanan éta, kasatimbangan ngalir ka katuhu, kana formasi NH3. Lamun tekanan nu diréduksi, kasaimbangan bakal mindahkeun di arah tina produk aslina.

Urang dicindekkeun yén kasatimbangan kimia bisa kaganggu lamun kanaékan atanapi panurunan:

1. hawa;

2. tekanan;

3. konsentrasi zat.

Nalika ngawanohkeun katalis wae kana kasaimbangan réaksi teu robah, i.e., kasatimbangan kimia teu kaganggu.