Milestones tina pamanggihan ilmiah - prinsip Pauli

The prestasi paling signifikan tina fisika kaliwat digawé dina widang struktur matéri dina tingkat éléktron-nuklir pintonan, tingal awal abad ka tukang. Salah sahiji breakthroughs ieu dina ulikan microworld kasebut dipikawanoh dina sajarah sains disebut "prinsip Pauli". Ku waktu eta janten jelas yén alam kuantum fenomena kajadian dina atom, nyirorot ngarobah loba konsep ngeunaan realities of mikrokosmos nu. Sarta naon deui - kuantum nu? jenis ieu kuantitas ngukur Unit fisik dina bentuk na panghandapna "Porsi" handap mana teu kaci. Contona, dina radius orbit éléktron munggaran teu kaci kirang ti 5,29 · 10-11 m jarak kirang ti nilai ieu lepat ngomong -. Éta henteu bakal aya.

Kuantum nyaéta konsép fisik dalit, nu mangrupakeun massa, gaya, tanaga, expands pamahaman ti alam éléktron na partikel séjén anu nyieun nepi atom. Na, tangtosna, matuh ngobrol ngeunaan 'blok wangunan Alam Semesta ", geus dijieun parabot pikeun ngajelaskeun eta. Saprak harita, kaayaan éléktron dicirikeun ku opat angka, nu disebut kuantum. Rupa-rupa kombinasi angka ieu ditangtukeun ngan penampilan lengkep sareng unik tina éléktron nanaon. Sakali deui janten kamungkinan pikeun ngagambarkeun énergi, spasi tur nagara internal tina éléktron, dina agenda anu ngagaduhan patarosan di handap - na kumaha éléktron nu unggal atom tiasa seueur, nu lokasina di sabudeureun intina? Kumaha aranjeunna "dipak"? Ulikan ngeunaan masalah ieu geus ngarah ka tahap nyusun hukum, ayeuna dipikawanoh salaku prinsip pangaluaran Pauli. Naon panggih na?

A-pangajaran diri saeutik

1. atom dina formulir na pangbasajanna boga komponén utama - inti jeung éléktron disposed mungguh di puseur jeung di orbit sabudeureun intina. The radii tina orbit (dilambangkeun n) butuh kana nilai tina integer dimimitian ku hiji kuantum - minimum mungkin "porsi" kajauhan. Pikeun hal nalika n = 1, urang boga panghandapna "low" orbit, di mana éléktron spins kalawan énergi panghandapna. Tingkat énergi éléktron ditangtukeun ku jumlah kuantum n, nu disebut oge poko. Catet yén pikeun radius dibikeun tina n bisa ngitung jumlah éléktron dina orbit ieu ku rumus N = 2 (n • n). Ieu gampang diitung jumlah wates éléktron dina orbit kalayan sagala Jumlah n: kahiji - dua, dina kadua - dalapan dina katilu - dalapan belas, jsb kacindekan ieu keusikan tina cangkang dina jumlah éléktron henteu exceeding N, - mangrupa titik penting nu ngandung prinsip pangaluaran Pauli.

2. énergi Electronic tur bisa mibanda sublayers unggal tingkat utama. Éta téh dilambangkeun ku l, disebutna sisi (atawa orbital) jumlahna kuantum sarta bisa boga nilai tina l 0 mun 4. Nilai l nangtukeun bentuk spasial ti awan éléktron: buleud, dumbbell, jsb

3. pindahna éléktron, dina basa sejen, aliran ayeuna ngabalukarkeun kreasi hiji médan magnét sirkular. Tapi dina hal ieu, anu éléktron orbital momen magnét, nu dicirikeun ku sejen, anu katilu, anu kuantum angka ml. Mangka disebut magnét angka kuantum sarta proyéksi ti moméntum orbital tina hiji éléktron dina arah médan magnét. Nilai anu tiasa nyandak jumlah ml, bohong dina lingkup ti -l ka + l, jeung nilai enol, sarta sakabéh aranjeunna tiasa (2l + 1).

4. Tungtungna, anu ciri ahir éléktron kuantum - spin. Ieu ngandung ukur dua fitur mdet = + 1/2 na mdet = -1 / 2. Hakekat fisik spin - a moment mékanis sahiji moméntum tina éléktron nu boga sambungan kalayan gerakan taun spasi.

Komunikasi sahiji prinsip Pauli sarta sistem periodik DI Mendeleev

Dina 1925 kapanggihna dina fisika ngeunaan sipat dasar microworld ieu dijieun comparable di pentingna ukur keur tabel Mendeleev. Ieu narima nami na "bapa baptis" sarta geus saprak geus dipikawanoh salaku prinsip pangaluaran Pauli. Kimia salaku elmu bahan jeung interaksi maranéhanana dina kerangka sistem periodik teu bisa ngajelaskeun seueur mékanisme prosés nyokot tempat di pakaitna atom, molekul, sarta pangajaran, jsb Alesan utama éta yén tingkat jéntré atom, dina istilah kimia, mimiti core konsep atom éléktron. Ieu konsép atom-molekul geus mecenghul sarta ngadegkeun sorangan ngeunaan 150 taun ka pengker - dina abad ke. A saeutik engké, keur Butlerof ngembangkeun hiji téori sanyawa kimia, lajeng kapanggih hukum periodik. Ieu diwenangkeun urang nampilkeun nu kalahiran molekul ti atom sareng masihan hiji pamahaman ti atom "ékonomi" alat.

Ngarti hakekat tina ciri kuantum sahiji modél éléktron janten mungkin sanggeus sanggeus geus ngarumuskeun ku prinsip Pauli. Kalawan eta narima penjelasan kana susunan cangkang gambar jeung urutan of ngeusian éléktron. Hakekat prinsipna nyaeta yén éléktron bisa ngagaduhan kombinasi di luhur opat fitur kuantum atom tapi teu bisa diwangun ku dua éléktron, idéntik dina sakabéh ciri kuantum.

Hasil utama kapanggihna struktur atom hukum, nu ngandung prinsip pangaluaran Pauli - fisika, nyaéta alam fenomena, nu diwangun dina ngeusian éléktron cangkang. Sarta ieu, kahareupna masihan tukang pikeun ngarojong hukum periodik. Ku kituna, "kimiawi" eusi Struktur umum atom jeung molekul hukum narima negeskeun fundamental na dina fisika ku ngawangun "arsitektur" internal atom.