Naon beungkeut hidrogén? Jenis dampak

Naon beungkeut hidrogén? Sakabéh conto dipikawanoh tina sambungan ieu cai biasa (H2O). Alatan kanyataan yén atom oksigén (O) nyaéta leuwih electronegative ti dua atom hidrogén (H), eta metot kawas tina atom hidrogén beungkeutan éléktron. Ngadegna misalna hiji beungkeut polar kovalén ngawujud dipole. atom oksigén acquires moal muatan négatip kacida gedéna jeung atom hidrogén - muatan leutik positif, anu katarik éléktron (pasangan lone sahijina) dina atom oksigén molekul meungkeut H2O (i.e., cai). Ku kituna, urang bisa disebutkeun yén beungkeut hidrogén - rupa gaya tarik antara atom hidrogén jeung hiji atom electronegative. Hiji fitur penting tina atom hidrogén nyaéta yén na mengikat jeung atraksi ti éléktron janten inti bulistir (i.e., proton, teu éléktron séjén shielded). Sanajan beungkeut hidrogén nyaéta leuwih lemah batan kovalén, nu eta ngabalukarkeun runtuyan sakabeh sipat anomalous tina H2O (cai).

Paling sering, beungkeut ieu kabentuk ku atom unsur handap: oksigén (O), nitrogén (N) jeung fluorine (f). Ieu lumangsung pikeun alesan yén atom unsur ieu leutik di ukuranana jeung boga Éléktronégativitas tinggi. atom C ukuranana gede (S walirang atawa klorin Cl) ngabentuk beungkeut hidrogén nyaéta lemah, sanajan kanyataan yén ku Éléktronégativitas maranéhanana item ieu comparable mun N (i.e. nitrogén).

Aya dua jenis beungkeut hidrogén:

1. Hidrogén beungkeut antarmolekul - lumangsung antara dua molekul, contona: métanol, amonia, fluorida hidrogén.
2. beungkeut hidrogén intramolecular - lumangsung dina molekul tunggal, kayaning 2-nitrophenol.

Ogé kiwari eta dipercaya yén hidrogén beungkeut kimia lemah jeung kuat. Aranjeunna beda saling di energi jeung panjangna beungkeut (jarak antara atom):

1. beungkeut hidrogén nu kuat. Énergi - 10-30 kJ / mol, anu panjangna beungkeut - 30. Sadaya zat nu didaptarkeun di luhur mangrupakeun conto normal atanapi lemah beungkeut hidrogén.
2. beungkeut hidrogén nu kuat. Énergi - 400 kJ / mol, panjangna - 23-24. Data diala ku experimentation, nunjukkeun yén beungkeut kuat kabentuk dina ion handap: hiji ion-vodoroddiftorid [FHF] -, ion-caian hidroksida [HO-H-OH] -, ion oxonium caian [H2O-H-OH2] + kitu ogé rupa sanyawa organik jeung anorganik lianna.

Pangaruh hidrogén-linking

nilai Anomalous of ngagolakkeun titik jeung lebur enthalpies of vaporization na teh tegangan permukaan tina sababaraha sanyawaan bisa attributed ayana beungkeut hidrogén. Cai boga nilai anomalous sadaya pasipatan ieu, hidrogén fluorida sarta amonia - ngagolakkeun titik jeung lebur. Cai jeung hidrogén fluorida di nagara solid sarta cairan alatan ayana di éta beungkeut antarmolekul hidrogén nu dianggap polimér. Hubungan ieu ngécéskeun naon henteu ukur suhu lebur teuing tinggi bahan ieu, tapi ogé tina probability density maranéhanana low. Wherein kana lebur beungkeut hidrogén sawaréh collapses, alatan nu molekul cai (H2O) nu dipak langkung densely.

The dimerization zat tangtu (asam karboksilat, e.g., bénzoat jeung asam asétat) ogé bisa dipedar ku ayana beungkeut hidrogén. Dimer - dua molekul nu dihijijeun. Ku sabab kitu, asam karboksilat ngagolakkeun titik luhur batan nu sanyawa ngabogaan kurang leuwih sarua beurat molekul. Contona, asam asétat (CH3COOH) suhu golak nyaéta 391 K, bari acetone (CH3COCH3), éta 329 K.

Pangaruh beungkeut intramolecular hidrogén

Hubungan ieu ogé mangaruhan struktur jeung sipat rupa sanyawa, kayaning 2-, 4-nitrophenol. Tapi conto kawentar tur penting dina beungkeut hidrogén - a Deoxyribonucleic acid (abbr: DNA.). molekul asam Ieu narilep jadi hiji héliks ganda, dua untaian sahiji nu interconnected ku beungkeut hidrogén.