Pasipatan fisik aldehida

Ku aldehida kaasup sanyawa organik, nu dicirikeun ku beungkeut ganda antara atom karbon jeung oksigén jeung dua beungkeut tunggal atom karbon sami sareng radikal hidrokarbon dilambangkeun ku hurup R, sareng atom hidrogén. Grup atom> C = O disebut gugus karbonil, éta karakteristik sagala aldehida. Loba aldehida boga ambeu pikaresepeun. Éta bisa disusun tina alkohol ku dehidrogénasi (ngaleupaskeun hidrogén), sarta kukituna narima ngaran umum - aldehid. Sipat anu ditangtukeun ku ayana group aldehida karbonil, lokasina di molekul, kitu ogé panjang spasial na branching tina hidrokarbon radikal. Hartina, nyaho nami zat, reflecting na Rumus struktural, Anjeun bisa ngaharepkeun kimiawi tangtu jeung sipat fisik aldehida.

Aya dua cara utama ngaran aldehida. Metodeu munggaran dumasar kana sistem dipaké ku Uni Telekomunikasi Internasional (IUPAC), eta ilahar disebut tata ngaran sistematis. Hal ieu dumasar kana kanyataan yén ranté pangpanjangna nu atom karbon nu napel na gugus karbonil, ngawujud jadi dadasar tina judul aldehida, nyaeta, ngaran na asalna tina ngaran alkana patali ku ngaganti ahiran -an ahiran dina -Al (métana - matanal, étana - ethanal propana - propanal, butane - butanal jeung saterusna). Metoda sejen ngagunakeun formasi ngaran aldehida judul pakait asam karboksilat anu dina gilirannana hasil oksidasi (métanal - format aldehida, ethanal - aldehida asétat, propanal - aldehida nyaéta propionaldehyde, butanal - minyak aldehida jeung saterusna).

Beda struktural utama antara alkana jeung aldehida, aldehida nangtukeun pasipatan fisik, nyaeta ku ayana di dimungkinkeun tina gugus karbonil (> C = O). grup ieu téh jawab béda dina pasipatan fisik jeung kimia zat mibanda jumlah anu sarua atom karbon atawa beurat molekul anu sarua. Bedana ieu alatan dina polarisasi ti grup karbonil> = + Sδ Oδ-. Hartina, dénsiti éléktron dina atom karbon bergeser ka arah atom oksigén, sahingga nu oksigén parsial bagian karbon electronegative na electropositive. Pikeun nandaan polaritasna tina gugus karbonil mindeng dipaké Yunani hurup délta (δ), ieu nunjukkeun muatan parsial. Tungtung négatip tina hiji molekul polar geus katarik kana tungtung positif molekul polar nu sejen. molekul ieu bisa jadi sami naha zat lianna. Aldehida, keton béda ti nu aya dina karbon panungtungan tina gugus karbonil disambungkeun ku beungkeut tunggal dua radikal hidrokarbon. Dina kontéks ieu eta oge metot pikeun ngabandingkeun sipat fisik tina aldehida jeung keton.

Ieu group polaritasna> C = O mangaruhan sipat fisik aldehida dina: suhu titik lebur anu titik golak, kaleyuran, momen dipole. Sanyawa hidrokarbon nu ngandung ukur atom hidrogén jeung karbon, ngalembereh tur kulub dina suhu saeutik. Dina bahan jeung gugus karbonil nu nyata luhur. Contona, butane (CH3CH2CH2CH3), propanal (CH3CH2CHO) jeung acetone (CH3SOSN3) mibanda massa molekular nu sami tina 58 sarta titik golak di butane nyaéta 0 ° C, sedengkeun pikeun propanal éta 49 ° C, bari acetone nyaeta 56 ° C. Alesan keur bédana badag perenahna di kanyataan yén molekul polar gaduh leuwih kasempetan pikeun jadi katarik silih ti molekul non-polar, kituna narekahan maranéhanana merlukeun leuwih energi jeung, ku kituna, ngabutuhkeun leuwih panas jeung ngalembereh sanyawa atawa pindang.

Kalayan ngaronjatna beurat molekularna ngarobah sipat fisik aldehida. Formaldehida (HCHO) ngarupakeun zat gas dina kaayaan normal, asetaldehida (CH3CHO) bisul dina suhu kamar. aldehida lianna (iwal jelema ti beurat molekul tinggi) dina kaayaan baku nu cair. molekul polar teu gaul jiga kalawan non-polar kusabab molekul polar nu katarik saling, anu non-polar na teu bisa squeeze antara aranjeunna. Kituna teh hidrokarbon teu leyur dina cai, saprak molekul cai nu polar. molekul aldehida nu jumlah atom karbon leuwih handap 5, nu leyur dina cai, tapi lamun jumlah atom karbon gede ti 5, disolusi lumangsung. Alus aldehida kaleyuran tina beurat molekul low alatan formasi beungkeut hidrogén antara atom hidrogén tina molekul cai jeung oksigén atom tina gugus karbonil.

The polaritasna sahiji molekul nu kabentuk tina atom béda, bisa quantitatively dikedalkeun ku jumlah, disebut dipole momen. Molekul diwangun ku atom anu sarua henteu polar na boga moment dipole. Vektor dipole moment diarahkeun ka arah unsur nangtung dina tabel periodik (pikeun hiji jaman) ka katuhu. Mun molekul diwangun ku atom tina salah subgroup, dénsitas éléktron bakal mindahkeun arah unsur kalawan jumlah runtuyan leutik. Kalolobaan hidrokarbon nu aya momen dipole atawa gedena na pisan leutik, tapi éta aldehida loba nu leuwih luhur, nu ogé ngécéskeun sipat fisik aldehida.