What is the normalitas solusi? Kumaha nangtukeun normalitas solusi? Rumus solusi normalitas

Jeung solusi zat béda kami sapatemon unggal poe. Tapi masih aya kacangcayaan éta unggal urang téh, kumaha badag peran dicoo ku sistim ieu. Loba kabiasaan maranéhna janten jelas kiwari, hatur nuhun ka ulikan nu lengkep réwuan taun. Salila sadayana waktos seueur istilah geus kenalkeun, lalaki biasa unintelligible. Salah sahijina - nu normalitas solusi. Naon eta? Ieu bakal dibahas dina artikel urang. Sarta kami bakal mimitian ku beuleum kana mangsa katukang.

panalungtikan sajarah

Pikiran caang heula, dimimitian ulikan ngeunaan solusi geus dipikawanoh pikeun kimiawan kayaning Arrhenius, van't Hoff sarta Ostwald. Dina pangaruh karya maranéhanana generasi saterusna kimiawan mimiti delve kana ulikan ngeunaan cai sarta éncér solusi. Tangtu, aranjeunna geus akumulasi jumlah badag pangaweruh, tapi tanpa nengetan tetep solusi non-cai, nu, saliwatan, ogé maénkeun peran penting boh dina industri jeung di spheres séjén tina aktivitas manusa.

Dina tiori, solusi non-cai ngalaman loba kanyahoan. Contona, upami cai kalawan ngaronjatkeun darajat disosiasi of ngaronjat nilai konduktivitas, teras sistem sarupa, tapi kalawan pangleyur sejen tinimbang cai, éta sabalikna. nilai leutik konduktivitas listrik mindeng ka gelar luhur ti disosiasi. Anomali spurred élmuwan pikeun diajar widang ieu kimia. Geus akumulasi loba ngolah data nu mungkin pikeun manggihan pola nu pelengkap téori disosiasi electrolytic. Sajaba ti éta, éta mungkin rék dilegakeun pangaweruh ngeunaan éléktrolisis jeung tina alam ion kompléks sanyawa organik jeung anorganik.

Lajeng aktip dimimitian keur ngalaksanakeun panalungtikan dina widang solusi kentel. Sistem sapertos anu rada béda di sipat tina diluted alatan kanyataan yén ngaronjatna kadar zat nu leyur beuki peran penting keur dicoo ku interaksi na kalawan pangleyur nu. Pikeun langkung lengkep ihwal ieu - dina bagian salajengna.

teori

Di momen, pangalusna ngécéskeun kabiasaan ion, atom jeung molekul dina leyuran ukur téori disosiasi electrolytic. Kusabab lahirna, Svante Arrhenius dina abad XIX, éta geus undergone sababaraha parobahan. Sababaraha hukum geus kapanggih (kayaning hukum éncér), nu sababaraha henteu cocog kana téori klasik. Tapi, berkat gawé saterusna élmuwan, teori geus diralat, sarta dina bentuk na hadir eta masih aya tur akurat ngajelaskeun hasil diala ku cara maké eksperimen.

Hakekat utama téori disosiasi electrolytic yén zat nalika leyur disintegrates kana ion komponén anak - partikel nu boga muatan nu. Gumantung kana kamampuhan pikeun ngabongkar (dissociate) eta, ngabedakeun éléktrolit kuat jeung lemah. Kuat biasana lengkep dissociate kana ion na leyuran, sedengkeun lemah - extent pisan leutik.

Partikel kana nu molekulna bisa interaksi jeung pangleyur nu. fenomena ieu disebut univalén. Tapi teu salawasna kajadian, sakumaha alatan ayana muatan dina ion jeung molekul pangleyur. Contona, hiji molekul cai mangrupakeun dipole, i.e. partikel, muatan dina hiji leungeun positif sarta dina sejenna - négatip. A ion nu ngaleyurkeun éléktrolit, teuing, kudu muatan a. Ku kituna, partikel ieu téh katarik sisi muatan oppositely. Tapi ieu kajadian ukur jeung pangleyur polar (jadi aya cai). Contona, dina hiji leyuran zat dina hexane univalén henteu lumangsung.

Pikeun diajar solusi sering peryogi kauninga jumlah solute. rumusna nya sakapeung pisan kagok keur ngagantikeun sababaraha gedena. Kituna, aya sawatara jenis kadarna, di antarana - nu normalitas solusi. Ayeuna kami baris ngabejaan di jéntré ngeunaan sagala cara pikeun nganyatakeun eusi zat dina leyuran jeung métode itungan na.

Konsentrasi leyuran

Dina kimia, dilarapkeun susunan Rumusna, sarta sawatara di antarana anu diwangun meh bisa leuwih merenah pikeun nyandak nilai a dina formulir nu tangtu.

Kahiji, sarta paling wawuh ka Kami, kadar bentuk ekspresi - fraksi massa. Nya dikira pisan saukur. Urang ngan peryogi babagi loba zat dina leyuran dina beurat total na. Ku sabab kitu urang meunang jawaban sakumaha decimal a. Kalikeun nu jumlahna ku saratus, urang bakal narima jawaban dina persentase.

Rada kurang dipikawanoh formulir - fraksi polumeu. Paling mindeng dipaké pikeun nganyatakeun konsentrasi alkohol di inuman alkohol. Diitung eta oge rada basajan: ditilik jumlah solute kana volume total solusi. Sagampil dina kasus samemehna, kasebut nyaéta dimungkinkeun pikeun meunang jawaban dina persentase. The labél anu mindeng disebut "40%.", Anu hartosna yén 40 persen tina polumeu.

kimia mindeng dipaké na tipe séjén konsentrasi. Tapi samemeh indit ka aranjeunna sarta ngobrol ngeunaan naon a mol zat. Jumlah zat bisa ditembongkeun dina cara: volume massa. Tapi molekul unggal zat boga beurat sorangan jeung beurat tina sampel anu mungkin ngartos kumaha molekul dina eta, sarta perlu ngarti komponén kuantitatif transformasi kimiawi. Pikeun tujuan ieu nilai kitu geus diwanohkeun salaku zat mol. Kanyataanna, hiji mol - sababaraha molekul: 6.02 * ^{23 Oktober.} Ieu disebutna angka Avogadro. Dina kalolobaan kasus, Unit misalna hiji zat mol dipake keur ngitung jumlah sagala produk réaksi. Dina hal ieu, aya formulir nu sejen tina ekspresi konsentrasi - molar. Ieu jumlah zat per satuan eusi. Molarity dinyatakeun dina mol / l (baca: mol per liter).

Aya pisan nu sarupa jeung formulir saméméhna tina eusi ekspresi tina zat dina sistem: molality. Ieu beda jeung molarity anu nangtukeun jumlah zat teu di satuan eusi na per massa Unit. Sarta eta dinyatakeun dina mol per kilogram (atawa sababaraha sejen tina conto gram).

Di dieu kami datang ka formulir final, nu ayeuna keur dibahas kapisah, sakumaha pedaran na merlukeun informasi teoritis saeutik.

The normalitas leyuran

Naon eta? Sarta béda ti nilai saméméhna? Pikeun ngawitan ngartos beda antara konsep sapertos normalitas jeung molarity solusi. Kanyataanna, aranjeunna béda ku ngan hiji nilai - lobana sarua. Ayeuna anjeun bisa ngabayangkeun kumaha solusi normal. Ieu ngan hiji molarity dirobah. Jumlah Ekvivaletnosti nunjukkeun jumlah partikel nu bisa meta jeung hiji mol ion hidrogén atawa ion hidroksida.

Simkuring ngagaduhan uninga yén ngarupakeun solusi normal. Tapi kedah urang ngagali deeper, sarta kami bakal ningali kumaha basajan ieu, bentuk kompleks tina konsentrasi katerangan dina tetempoan kahiji. Ku kituna, urang kudu ngarti di jéntré naon anu normalitas solusi.

rumus

Geulis gampang ngabayangkeun hiji ekspresi pedaran verbal. Eta bakal: C _n = z * n / N. Di dieu z - faktor equivalency, n - jumlah zat, V - volume solusi. Nilai munggaran - paling metot. Salaku waktos tur nembongkeun zat sarimbag, i.e. jumlah partikel nyata atawa imajinér nu bisa meta jeung hiji zat partikel minimum sejen. Ieu, dina kanyataanana, anu normalitas solusi, nu ieu digambarkeun ku rumus di luhur téh qualitatively béda ti molarity.

Tur ayeuna keur bagian penting séjén: cara nangtukeun normalitas solusi. Ieu undoubtedly hiji masalah penting, sahingga mun diajar perlu kaanggo ku hiji pamahaman unggal nilai ditémbongkeun dina persamaan di luhur.

Kumaha carana manggihan normalitas solusi?

Rumus nu urang dibahas di luhur, nyaeta tina karakter murni praktis. Kabéh nilai dicutat di dinya, bisa gampang diitung dina kaperluan praktis. normalitas Mémang diitung leyuran pisan gampang, nyaho sababaraha jumlah: solute beurat, rumusna na leyuran volume na. Saprak kami nyaho rumus molekul zat, teras urang tiasa neangan na beurat molekul. Babandingan beurat sampel solute ka na massal molar sarua jeung Jumlah mol zat. Jeung nyaho volume total solusi, urang bisa disebutkeun kahayang kami molar konsentrasi.

Lengkah saterusna nu urang kudu méakkeun dina urutan keur ngitung uji normalitas leyuran - hal anu kalakuan tina nyungsi faktor sarua. Jang ngalampahkeun ieu, urang perlu ngarti sabaraha hasil tina disosiasi partikel kabentuk bisa ngagantelkeun proton atawa ion hidroksil. Contona, dina faktor asam ekvivaletnosti sulfat téh 2, sarta ku kituna dina normalitas solusi dina hal ieu diitung ku saukur ngalikeun eta ku 2 molarity.

aplikasi

Dina analytics kimiawi mindeng kudu ngandelkeun normalitas jeung molarity solusi. Hal ieu kacida merenah keur vychileniya Rumusna molekular zat.

Naon lain jeung pariksa?

Pikeun leuwih hadé ngartos naon nu normalitas leyuran, éta pangalusna pikeun muka buku ajar dina kimia umum. Tur upami Anjeun salah geus nyaho sakabéh émbaran ieu, anjeun kedah tingal buku ajar kimia analitik pikeun siswa specialties kimiawi.

kacindekan

Hatur nuhun kana artikel nu, Jigana anjeun ngartos yén normalitas leyuran - eta ngarupakeun bentuk ekspresi konsentrasi zat nu dipaké utamana dina analisis kimia. Tur ayeuna éta euweuh rusiah kumaha eta diitung.