Beungkeut logam

Dina formasi kimiawi beungkeutan dénsitas éléktron, nu asalna belonged kana atom béda sipatna redistributed di rohangan. Kirang niatna interacting jeung éléktron core-tingkat éksternal. Yen aranjeunna maénkeun peran utama dina formasi beungkeut kimiawi. Éléktron nu aub dina proses ieu disebut valénsi. Tapi manéhna geus beungkeut kimia - valénsi. Di p- jeung s-komponén téh éléktron éksternal valénsi di d-elemen - panungtungan (éksternal) penultimate s- na d-éléktron. Aya atom leuwih atawa kurang stabil. Kiwari dimungkinkeun kaasup jalma lapisan luar nu ngandung jumlah maksimum éléktron (dua jeung dalapan). tingkat ieu dianggap lengkep. tingkat réngsé dicirikeun ku kakuatan luhur. Aranjeunna dicirikeun ku atom tina gas mulya, dina sambungan kalayan anu dina kaayaan normal tina kaayaan maranéhanana nyaéta gas mulya monatomic.

Pikeun elemen atom séjén karakteristik tingkat tacan beres. Dina kursus réaksi kimia lumangsung tingkat parantosan nilai éksternal. Ieu ngahontal atawa dampak, atawa tambahan éléktron. tingkat parantosan bisa dibagikeun sarta ngabentuk pasang. Métode ieu nyumbang kana formasi ti dua jenis utama komunikasi: ionik jeung kovalén. Dina formasi molekul, kukituna, atom nyoba acquire cangkang stabil éléktron (luar) atanapi vosmielektronnuyu atawa dua-éléktron. pola ieu téh dasar Teori formasi beungkeut kimiawi. Wangunan ku completing valénsi tina lapisan luar dina atom masing-masing anu dibiruyungan sékrési jumlahna signifikan énergi. Wangunan beungkeutan kimia, dina basa sejen, salawasna proceeds exothermically, alatan kanyataan yén molekul muncul (partikel anyar), nu boga stabilitas gede dina kaayaan normal.

Salaku salah sahiji indikator pangpentingna nu nangtukeun sipat komunikasi, tindakan Éléktronégativitas. Ieu kamampuh hiji atom pikeun narik éléktron atom lianna. Éléktronégativitas robah lumangsung laun. Ku kituna, dina mangsa nilai sistem indéks ieu ngaronjat ti kénca ka katuhu. Ngurangan nilai sarua lumangsung dina grup handap. Ku kovalén sanyawa kaasup kabentukna ku ngabentuk mengikat (total) pasang éléktron.

aya hiji beungkeut kimia logam di cair, padet dina logam. Nurutkeun kana posisi dina sistem periodik, unsur dina atom sual gaduh jumlah leutik éléktron valénsi (salah mun tilu). Sajaba ti éta, maranéhna dicatet, sarta low énergi "detachment éléktron" (ionisasi). Ku alatan éta, beungkeut logam - éta sambungan lemah. Éléktron dina atom téh diayakeun mawa sipat basa lemah, datangna kaluar rada gampang, bari ngabogaan kasempetan pikeun mindahkeun sabudeureun kristal nu. Beungkeut logam ngalibatkeun atom kasadiaan. Bagian tina éléktron valénsi endowed kalawan kapasitas pikeun gerak bebas dina kisi kristal, ngabentuk "gas éléktron". Kalayan bantuan beungkeut logam kabentuk. Aya eta alatan "sosialisasi" valénsi éléktron tina atom. Ieu kudu dicatet yén beungkeut logam boga ciri sorangan. Ku kituna, ngabentuk éléktron na anu bisa mindahkeun sapanjang unsur polumeu. Dina hal ieu, nu logam acquire sababaraha fitur ciri. Dina sababaraha hal, ieu kaasup luster, konduktivitas listrik alus, konduktivitas termal, ductility, malleability, jeung sajabana. elemen logam dina komunikasi nyadiakeun resilience rélatif.