Hukum Raoult urang.

hukum Raoult urang didirikan deui dina 1887 salah sahiji ahli fisika Perancis kawentar. ngaranna anjeunna ngasuh. hukum Raoult urang dumasar kana sambungan tangtu nu ngurangan tekanan uap anu éncér non éléktrolit. réduksi tekanan komparatif impregnated sababaraha identik jeung fraksi mol sahiji zat diluted. hukum ieu dibawa élmuwan Perancis diajar solusi beragam cair (non-volatile) jeung zat (padet).

Ti Hukum Raoult urang bisa diajar yen paningkatan dina suhu nu ngagolak atawa ngurangan titik beku tina larutan diluted dina rasio hiji jeung akumulasi zat undiluted saimbang molar sarta dipaké pikeun manggihan na beurat molekul.

Solusi idéal anu disebut yén sadaya ciri na cocog sarat relevan tina hukum Raul. solusi nu leuwih perkiraan bisa dianggap ngan maranéhanana anu kagolong kana gas non-polar jeung cair. Hartina, sakitu molekul teu kudu ngaganti kiblat na di médan listrik aya. Akibatna, panas panyingkepan bakal jadi nol. Lajeng sipat sahiji solusi bakal gampang pikeun manggihan, saprak éta perlu mertimbangkeun ukur maranéhna komponén sipat aslina tur babandingan, nu campur kode lumangsung cara haticheskim.

Kalawan solusi ieu nyieun itungan saperti ampir teu mungkin. Kusabab formasi solusi, biasana dibangkitkeun panas, atawa kaayaan sabalikna lumangsung - solusi ieu absorbs panas dina éta sorangan.

Ieu disebut prosés exothermic nu generasi panas lumangsung, sarta prosés endothermic - hiji, dimana eta kaserep.

Sipat Colligative leyuran jalma anu utamana gumantung konsentrasi leyuran, tinimbang tina zat alam alam diluted. dimensi hébat Colligative aya tekanan, temperatur jeung katirisan solusi sorangan tekanan sabanding tina uap pangleyur.

Hukum mimiti Raul ngagabungkeun tekanan kentel tina uap leuwih solusi pikeun komposisi na. Definisi hukum ieu ditulis saperti kieu: Pi = Pio * Xi.

The uap tekanan sabanding akumulasi di leyuran komponén téh langsung sabanding jeung fraksi nilai mol na di solusi. Koefisien babandingan sarua jeung tekanan uap luhur komponén leyur kentel.

Ti total hasilna digabungkeun fraksi mol tina sakabeh komponen solusi anu 1, teras kanggo solusi binér diwangun ku komponén kayaning A jeung B, urang tiasa deduce hasilna ratio ogé coincides jeung ekspresi hukum kahiji Raoult urang: (P0A-Pa) / P0A = XB.

Hukum kadua Raul - ieu téh konsekuensi tina hukum heula, dingaranan élmuwan ti Perancis. hukum ieu valid ukur pikeun sababaraha solusi éncér.

Ngurangan titik beku solusi taliti diluted zat non-volatile di Indonesia saimbang langsung ka akumulasi solusi molal, sarta maranéhna teu boga kagumantungan wae dina zat alam diluted: T0fr-TFR = TFR = Km.

Ngaronjatna titik golak sababaraha solusi diluted zat non-volatile teu gumantung kana sifat zat diluted, sarta éta langsung sabanding komponén solusi molal: T0b-Tb = Tb = EM .

Ebullioskopicheskaya tetep, i.e. kkoeffitsient E - nya éta selisih suhu solusi golak langsung na leyuran lengkep undiluted.

Cryoscopic tetep, i.e. koefisien K - nya éta selisih suhu solusi beku sarta solusi lengkep undiluted.