Kalium kromat. Persiapan sipat kimia jeung fisik. aplikasi

kalium kromat atawa kalium hromovoloknisty (ngaran internasional: Kalium chromicum, Kaliumchromat, Kalium kromat) - mangrupa sanyawa anorganik, kristal konéng tina sistem orthorhombic, leyur dina cai. Ieu nujul kana uyah asam chromic H2CrO4, nu dina kaayaan bebas teu aya. Dina zat kalium kromat handap rumus: CrK2O4

Kumaha carana meunang kalium kromat?

kalium Hromovoloknisty diala dina sababaraha cara:

1. Ku kromium oksidasi oksida kalium chlorate (réaksi nu lumangsung dina suhu 500-700 derajat):

Cr2O3 (kromium oksida) + KClO3 (kalium chlorate) + K2CO3 (kalium karbonat) = 2K2CrO4 (kalium kromat) + KCl (kalium klorida) + 2CO2 (gas asam karbonat)

2. Ku ngabubarkeun oksida kromium di kalium hidroksida :

CrO3 (kromium oksida) + 2KOH (kalium hidroksida) = K2CrO4 (kalium kromat) + H2O (cai)

3. Ku dékomposisi kalium dichromate ku pemanasan (réaksi dilumangsungkeun dina suhu 500-600 derajat):

4K2Cr2O7 (kalium dichromate) = 4K2CrO4 (kalium kromat) + 2Cr2O3 (kromium oksida) + 3O2 (oksigén)

4. Ku paparan leyuran kentel kalium hidroksida kana kalium dichromate :

K2Cr2O7 (kalium dichromate) + 2KOH (kalium hidroksida) = 2K2CrO4 (kalium kromat) + H2O (cai)

5. Sifat tina mineral langka anu disebut "tarapakait". Ieu hromovoloknisty alloy kalium.

Kalium sipat kromat kimia:

1. Dina asam éncér hromovoloknisty kalium asup kalium dichromate, anu rumusna K2Cr2O7. Hiji conto teh réaksi handap:

2K2CrO4 (kalium kromat) + 2HCl (asam hidroklorat diluted) = K2Cr2O7 (kalium dichromate) + 2KCl (kalium klorida) + H2O (cai)

2. Dina ditéang jeung asam kuat boga réaksi béda lumangsung, contona:

K2CrO4 (kalium kromat) + 2HCl (asam hidroklorat dina formulir kentel) K = (Cr (Cl) O3) (complexed kromium) + KCl (kalium klorida) + H2O (cai)

3. Dina réaksi kalayan potasium kromat panas asam ngumpul némbongkeun pangoksidasi sipat. Hiji conto nyaéta réaksi handap dilumangsungkeun dina suhu 90 derajat:

2K2CrO4 (kalium kromat) + 16HCl (asam hidroklorat) = 2CrCl3 (kromium klorida) + 3Cl2 (salaku gas klorin) + 4KCl (kalium klorida) + 8H2O (cai)

4. Hromovoloknisty kalium bisa asupkeun kana réaksi bursa. Contona:

K2CrO4 (kalium kromat) + 2AgNO3 (pérak nitrat) = Ag2CrO4 (pérak kromat, precipitates) + 2KNO3 (potasium nitrat)
K2CrO4 (kalium kromat) + Hg2 (NO3) 2 (raksa nitrat) = Hg2CrO4 (kromat raksa precipitates) + 2KNO3 (potasium nitrat)

Sipat fisik kalium kromat:

1. dénsitas ieu 2,732 g / cm3.
2. Kalium kromat melts di 968,3 ° C. Dina suhu 668 derajat asup kana fase héksagonal beureum - acquires warna sejen - beureum. Sanajan kitu, sanggeus cooling janten konéng deui.
3. Bentuk kristal konéng Sistim rhombic.
4. Éta milik grup spasi P-nam.
5. Nujul kana paramagnetic nu.
6. leyur Miskin di étanol, leyur na cai. Leyur dina étil alkohol sarta diétil.
7. Massa molar téh 194,19 g / mol.

Sipat optik kalium kromat:

Indéks réfraktif of 1,74

Dimana lumaku kalium kromat?

1. Industri kulit dipaké salaku agén tanning. Dina dyeing of fabrics dipaké salaku mordant.
2. Hal ieu dipaké salaku komponén komposisi éléktrolit of a degreasing kimiawi husus.
3. Salaku brightener pikeun lilin jeung minyak.
4. Dina sintésis organik salaku hiji oxidant, contona, dina produksi dyes.
5. solusi kalium ogé hromovoloknisty dipaké pikeun persiapan oksidasi éléktrokimia tina pérak, jeung petikan produk tina tambaga jeung pérak alloy.
6. dipaké salaku ubar homeopathic di ubar.
7. Dina laboratorium dishwashing mangrupakeun campuran jilid sarua asam sulfat kentel sarta solusi K2Cr2O7, saméméhna jenuh di tiis.

Kalium dichromate (nami teknis - Chrompick)

Ieu ngagambarkeun kristal tina warna beureum-jeruk. Taya bentuk kristalin, ngabogaan dénsitas 2,684 gram per centimeter kubik, melts dina 397 derajat. Dina pemanasan salajengna decomposes. Kaleyuran dina cai dina 20 derajat sarua jeung 12,48 gram uyah per 100 gram cai. Kalium dichromate ieu loba dipaké minangka oxidant dina pyrotechnics, industri cocok, sarta salaku réagen di hromametrii.