Disosiasi tina uyah, asam sarta alkalis. Teori jeung aplikasi praktis

Pikeun Kimia Fisika sarta Biokimia prosés sakabéh has nu particulate masalah - molekul, ion (partikel boga muatan positif disebut kation jeung partikel nu muatanana négatif, disebut anion) radikal disintegrate kana partikel nu leuwih leutik. Proses ieu disebut ngaranggitkeun disosiasi, nu Latin pikeun "disosiasi" hartina "separation". Hal ieu dicirikeun ku indikator saperti "gelar ti disosiasi", némbongkeun babandingan partikel dissociated kana jumlah total partikel saméméh runtuhna nu, nyaéta fraksi partikel nu disintegrated. Prosés disintegration partikel bisa lumangsung sakumaha hasil tina lampah tangtu kana zat, alam épék ieu nangtukeun jinis disosiasi. Ngabédakeun disosiasi termal, photodissociation, disosiasi dina pangaruh radiasi pangionan, disosiasi electrolytic. Disosiasi nyaéta sabalikna ti pakaitna jeung rékombinasi. prosés ieu mindeng patalina jeung ionisasi.

disosiasi Electrolytic mangrupakeun jenis disosiasi, lumangsung dina pangaruh molekul pangleyur jeung biruang kutub karakter kimiawi. Zat nu bisa dissociate dina pangleyur kana ion na ngalaksanakeun arus listrik, disebut éléktrolit (asam, uyah, base). Zat anu lamun leyur teu dissociate kana ion (alkohol, éster, karbohidrat, jsb) henteu éléktrolit. The éléktrolit pangpentingna pangleyur - cai. sorangan cai dicirikeun salaku éléktrolit lemah. pangleyur polar (e.g., étanol, amonia jeung asam asétat) oge sanggup ngabubarkeun éléktrolit. Disosiasi asam, alkalis, kawas disosiasi uyah lumangsung dina kaayaan leyuran cai. Uyah tina - kelas ieu sanyawa kimia anu molekul nu disusun ku partikel boga muatan positif (kation metal), sarta partikel boga muatan négatip (résidu anion asam). Uyah tambahan asam, kawas uyah konvensional diwangun ku dua jenis kation (logam jeung hidrogén) jeung hiji résidu anion asam. Nalika leyur dina cai molekul terurai dina ion uyah. uyah nu bisa pulih menguap caina.

Ngabedakeun antara éléktrolit kuat jeung lemah. Dina klasik téori disosiasi electrolytic prosés dipikawanoh dianggap malik, tapi pernyataan ieu lumaku ngan pikeun éléktrolit lemah dina leyuran éncér. Hiji disosiasi electrolytic asam, basa, uyah, mangrupa prosés teu bisa balik, ti uyah (ampir sakabéh iwal kompléks tangtu), asam jeung basa (jelema kabentuk kalawan logam bumi alkali jeung basa) nu éléktrolit kuat jeung molekul dina leyuran lemah sagemblengna (100 %) dissociated kana ion. éléktrolit kuat: NaCl (natrium klorida), HNO3 (asam nitrat), HClO3 (asam chloric), CaCl2 (kalsium klorida), NaOH (natrium hidroksida). éléktrolit lemah: NH4OH (amonium hidroksida), H2CO3 (asam karbonat), CH3COOH (asam asétat) jeung lolobana asam organik jeung basa. Éta lamun leyur dina cai bisa dissociate sawaréh (ilaharna, nilai ieu Bulan ti 1 nepi ka 10%).

Ku alatan éta, cindekna yén leyuran a éléktrolit kuat ngandung ukur ion, sarta dina leyuran éléktrolit lemah, utamana molekul nondecomposed zat. Disosiasi tina uyah miheulaan kanyataan yén dina leyuran nu ngandung ion logam ukur na hiji résidu asam (e.g., sodium Na + kationna jeung klorin anion Cl-) jeung molekul nondecomposed (NaCl) gaduh uyah. Uyah asam disosiasi ngabalukarkeun formasi dina leyuran nu kationna logam, hidrogén kationna jeung résidu anion asam. Contona, uyah asam NaHCO3 (natrium bikarbonat) dissociates kana natrium kationna (Na +), hidrogén kationna (H) jeung hiji anion tina résidu asam asam karbonat (SO3-).

Lamun solusi (ngalembereh) disimpen di éléktrolit sél electrolytic (wadah jeung anoda na katoda), nalika tegangan ieu dilarapkeun pikeun ngamimitian gerakan arah partikel boga muatan ka éléktroda muatan sabalikna: kation positif - ka katoda nu muatanana négatif, bari Anion négatip - ka muatanana positif anoda. sipat ieu éléktrolit, hususna, uyah disosiasi ilahar dipaké dina kasenian. éléktrolisis dilumangsungkeun produksi industrial aluminium, tambaga (ku pemurnian electrolytic). Éléktrolisis ngahasilkeun zat purest purity misalna teu bisa ditangtukeun ku Métode séjén (distilasi, kristalisasi, jeung nu lianna). Kalawan logam éléktrolisis sasari ti ores, cleaned, saprak katoda anu disimpen ukur dina kationna logam jeung pangotor tetep dina leyuran atanapi ngalembereh. Fenomena disosiasi uyah underlies ngahasilkeun hidrogén murni tur klorin murni. Dina cai, natrium klorida anu decomposed kana ion: kationna natrium jeung klorin anion. Na anoda bakal disadiakeun klorin murni di katoda - nu hasil gigir hidrogén, jeung solusi bakal ngahasilkeun hasil gigir penting séjén - natrium hidroksida.